设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol 氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应，转移电子数目为2NA |
| B、14g氮气中含有14 NA个原子 |
| C、1L1.00 mol/L的Na2SO4溶液中Na+离子数目为2NA |
| D、11.2 L氢气中含有NA个氢原子 |
下列化学实验事实及其解释不正确的是（ ）
| A、酸性K2CrO7滴入乙醇，振荡溶液由红棕色变绿色，说明K2CrO7被还原 |
| B、在氯化钴溶液中，加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转化为粉红色，说明平衡向正反应方向移动 |
| C、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后，溶液呈紫色，说明苯酚被Fe3+氧化 |
| D、向2.0mL浓度均为0.1mol?L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl（Ksp）＞AgI （Ksp） |
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、78g苯中含有碳碳双键3NA个 |
| B、1mol甲基（-CH3）含有电子数为10NA个 |
| C、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 |
| D、在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4 NA个 |
下列说法正确的是（ ）
A、已知
| ||||||||||
B、常温下
| ||||||||||
| C、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O | ||||||||||
| D、向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2] |
根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是（ ）
①FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振荡，CCl4层呈紫色
②FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈红色
③KMnO4溶液中滴加盐酸．KMnO4溶液的紫色褪去．
①FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振荡，CCl4层呈紫色
②FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈红色
③KMnO4溶液中滴加盐酸．KMnO4溶液的紫色褪去．
| A、MnO-4＞Fe3+＞Cl2＞I2 |
| B、Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4 |
| C、MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2 |
| D、Fe3+＞MnO-4＞Cl2＞I2 |
新型纳米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2Ox
MFe2Oy
则下列判断正确的是（ ）
| 常温下 |
| SO2 |
则下列判断正确的是（ ）
| A、MFe2Ox是氧化剂 |
| B、x＜y |
| C、SO2是该反应的催化剂 |
| D、SO2发生氧化反应 |
室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
| A、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 |
| B、温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 |
| C、加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小 |
| D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 |
下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数（25℃）．
下列说法正确的是（ ）
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K | ||||||||||
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 | ||||||||||
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO
HCO
|
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 | ||||||||||
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO
H2PO
HPO
|
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
| A、温度升高，K减小 | ||||||
B、向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，
| ||||||
| C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na3PO4） | ||||||
D、P
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将1g H2和4g O2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是（ ）
| A、71.45 kJ |
| B、142.9 kJ |
| C、571.6 kJ |
| D、285.8 kJ |