常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A、等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 |
| B、将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13 |
| C、pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7（已知lg 2=0.3） |
| D、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 |
工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为（ ）
| A、247.3 kJ |
| B、494.6 kJ |
| C、2.76×103kJ |
| D、5.52×103kJ |
已知：①C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol??
②CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol??
③H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol??
下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
②CO（g）+
| 1 |
| 2 |
③H2（g）+
| 1 |
| 2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、将2.4 g碳完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7 kJ/mol?? |
| B、H的燃烧热为241.8 kJ/mol?? |
| C、由反应②可推知，CO具有还原性而没有氧化性 |
| D、由反应③可知，反应过程中转移5 mol电子且生成液态水时放出的热量小于604.5 kJ |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ |
| C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ |
下列说法不正确的是（ ）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
| A、①④ | B、①④⑤ |
| C、①②③④ | D、①②③④⑤ |
某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（ ）
| A、溶液中四种离子之间不可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
| B、若满足：c（CH3COO-）=c（Na+），则该溶液一定呈中性 |
| C、若溶液中的溶质仅为CH3COONa，则离子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间可能满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列有关判断正确的是（ ）
A、氨水加水稀释，
| ||||
| B、若酸性HA＞HB，则含等物质的量的NaA和NaB的混合溶液中有c（OH-）＞c（A-）＞c（B-）＞c（H+） | ||||
C、在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液中有3c（Na+）=2c（HC
| ||||
| D、25℃时，向一定量的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH不会小于7 |
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．把一定质量的NaCl在小烧杯中完全溶解后，再将溶液全部转移到500mL的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线．摇匀后，从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液完全反应，则最初溶解的NaCl的质量是（ ）
| A、0.117 |
| B、0.351g |
| C、0.585g |
| D、0.234g |