KCl、KBr的混合物3.87g溶于水中，加入过量的AgNO₃溶液，充分反应后，得到沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为（　　）

常温时将pH=3的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后（若混合后两者的体积可以相加），恰好完全反应生成醋酸钠和水，则下列有关所得混合液的说法正确的是（　　）

【化学--物质结构与性质】
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
①F的原子序数为29，其余均为短周期元素；
②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三元素的原子p轨道上均有2个未成对电子；
③元素C、D、E在同一周期，且C元素的原子中没有未成对电子．
请回答下列问题：
（1）基态F原子的价层电子排布式为．
（2）第一电离能：CD（填“＞”、“=”或“＜”）；C的氯化物的熔点远高于D的氯化物的熔点，理由是．
（3）氢与A、B两乖素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为；分子的空间构型为．
（4）元素B与元素E形成的化合物中原子间形成的化学键属于键（从下列选项中选出正确类型）
a．σ键    b．π键    c．既有σ键，又有π键
（5）如图是F的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为．

[化学--选修3物质结构与性质]
某催化剂中含有的活性成分为Cu、Ni和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚．甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．
（1）如图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，Cu的配位数为．
（2）写出活性组分中Zn原子的价电子排布式．
（3）乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是．
（4）甲醛分子的VSEPR构型为，甲醚分子中氧原子轨道杂化类型为，甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇，甲醇分子内的O-C-H键角（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
（5）储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物．加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体．化合物A的结构式为（若含有配位键，要求用箭头表示），1mol化合物B中含有σ键的数目是．

已知可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（s）；，在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=2.4mol/L；达到平衡后，CO的转化率为60%．
（1）求此时H₂O的转化率为，该温度下反应的平衡常数为．
（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H₂O）=a mol/L；达到平衡后c（CO₂）═2mol/L，求a的数值为．

某离子晶体晶胞结构如图，（●）X位于立方体的顶点，（○）Y位于立方体的中心，试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着个X，每个X同时吸引着个Y，该晶体的化学式为．
（2）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX=（填角的度数）．
（3）若该立方体的棱长为a cm，晶体密度为ρg?cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该离子化合物的摩尔质量为．

二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂方法．
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质．其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是【已知：Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10、Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9】
②该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂．工艺中可以利用的单质有（填化学式），发生器中生成ClO₂的化学方程式为．
（2）纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO₃反应生成ClO₂．完成反应的化学方程式：+24NaClO₃+12H₂SO₄=ClO₂↑+CO₂↑+18H₂O+
（3）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-．处理含CN^-相同时的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的倍．

乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔．
（1）CaC₂中

C

2- 2

与

O

2+ 2

互为等电子体，1mol

O

2+ 2

中含有的π键数目为．
（2）将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀．Cu⁺基态核外电子排布式为．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为．
（4）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中含有哑铃形

C

2- 2

的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的

C

2- 2

数目为．

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：
2NH₃+3F₂

Cu  .

NF₃+3NH₄F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有（填序号）．
a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为．
（3）BF₃与一定量水形成（H₂O）₂?BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．
a．离子键         b．共价键　   c．配位键       d．金属键        e．氢键        f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化．
（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2（水杨酸）K_a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是．

已知二元酸H₂X易溶于水，向1.0mol/L 的酸式盐NaHX溶液中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红．回答下列问题：
（1）NaHX溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）
（2）若上述溶液中检测不到HX^-，则盐NaHX溶于水时的电离方程式为
（3）若上述溶液中检测不到H₂X分子，但能检测到HX^-，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度（填“增大”、“减小”或“不变”）；向NaHX溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式为．
（4）若上述溶液中检测不到H₂X分子，则此时溶液中X^2-和H₂X两种粒子浓度的大小关系为c（X^2-）c（H₂X） （填“＞”“=”或“＜”）．