下列做法存在安全隐患的是（　　）
①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌．
②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收．
③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶．
④夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，然后打开所有的门窗通风．
⑤干冰可用于钠、钾、镁等金属的灭火．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（　　）

下列说法正确的是（　　）

9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为mol?L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^-的浓度为mol?L^-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为mol?L^-1．

一种将CO₂变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO₂；
②将第①步吸收液电解产生H₂和O₂，同时分离出CO₂；
③将第②步产生的H₂和CO₂在一定条件下转化成CH₄和H₂O₂．
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₁=-285.8kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-889.6kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44.0kJ/mol
（1）第③步反应的热化学方程式为．
（2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO₂（标准状况下），则第③步中最多可制得L甲烷（标准状况下）
（3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某研究小组向恒温（T₁、T₂均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H₂，在其他条件不变的情况下，改变起始CO₂的物质的量测定达到平衡时CH₄的体积分数，实
验结果如图所示．则a、c两点处所的平衡状态中，氢气的转化率的大小关系是a（a）a（c）（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的平衡常数K_a、K_b、K_c、K_d的大小关系是．
（4）H₂和CO₂在一定条件下也能转化成甲酸．甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极发生的电极反应可表示为．

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图1所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是；
（2）反应①的化学方程式是．
（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）．
D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如图2所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
Ⅰ、写出反应②的离子方程式．
Ⅱ、上述实验装置不够完善，改进方法是．

（1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示．分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式．
（2）下列情况可以证明（1）中的反应已达到平衡状态的是（填序号）．
A．物质的浓度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
C．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
D．温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）某温度下，在另一密闭容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中化学方程式进行反应，当达到平衡时，测得Z的物质的量分数为25%，则平衡时X的转化率为．