由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、
Ba²⁺、Cl^-、SO^2-₄、CO^2-₃，将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

序号	试验内容	试验结果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
3	加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g 第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl^-是否存在的判断是，（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符合	物质的量浓度（mol?L-1）

（3）试通过计算确定K⁺是否存在，写出计算过程．．

环己醇（）是一种有机化工基础原料，工业上的主要合成途径及有关反应如下：

已知：A、C都是芳香族化合物．
（1）A的名称是，写出A在生活或生产中的一种用途（制环己醇除外）．
（2）C的结构简式是；反应②的反应类型是．
（3）下列检验由反应④制取的环己烯是否纯净的方法中，合理的是．
a．测定沸点   b．用金属钠    c．用FeCl₃溶液d．用高锰酸钾溶液
（4）写出反应⑤和⑥的化学方程式；．

[化学-有机化学基础]
化合物X（C₁₂H₁₃O₄Br）是一种重要化工原料，存在如下转化关系：

已知：①与官能团直接相连的碳原子称为α-C，α-C上的H称为α-H，易被取代．
②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
根据以上信息回答：
（1）已知D能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则D中官能团的名称是，检验A物质是否完全反应可选用的试剂是（填编号）．
a．银氨溶液            b．氯化铁溶液
c．氢氧化钠酚酞溶液    d．新制的氢氧化铜碱性悬浊液
（2）B→E的反应类型是．
（3）已知F在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物，写出E和足量NaOH的醇溶液加热反应的化学方程式．
（4）化合物H是C的同分异构体，H遇氯化铁溶液显紫色，和NaHCO₃溶液不反应，且苯环上只有两个位于对位的取代基，则H的结构简式．

如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语
回答下列问题：
（1）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为；⑤、⑥的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（2）由上述6种元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F的相互转化关系如图（反应条件均未列出，部分产物已略去）．已知，A、D、F为单质，且A、D为同主族元素的单质，B为氧化物．
①若A为金属单质，E为盐，则E的化学式为；反应①的离子反应方程式为．
②若A为非金属单质，E为氧化物，则F的化学式为；请写出B与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式；写出D的一种重要用途．

工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO₂+4KOH+O₂

250℃  .

2K₂MnO₄+2H₂O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K₂MnO₄+H₂O 

电解  .

 2KMnO₄+H₂↑+2KOH下列说法叙述正确的是（　　）

不能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）

某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验编号	0.01mol?L-1 酸性KMnO4溶液	0.1mol?L-1 H2C2O4溶液	水	1mol?L-1 MnSO4溶液	反应温度/℃	反应时间
I	2ml	2ml	0	0	20	125
II			1ml	0	20	320
III				0	50	30
IV	2ml	2ml	0	2滴	20	10

反应方程式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至时记时结束
（2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，实验I和III研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．
（3）从实验数据分析，实验I和IV研究对反应的影响．

曲靖“铬渣污染”事件说明对重金属进行无害化处理具有重要意义．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的回收与再利用工艺如图所示（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺）：

（1）实验室用18.4mol?L^-1 的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有、．
（3）H₂O₂的作用是将滤液I中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：．
（4）常温下，部分阳离子以氯氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	7.0	-	-	4.7	-
沉淀完全是的pH	3.7	9.0	11.1	8	6.7	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-．溶液的pH不能超过8，其理由是．钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是．
（5）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃．腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均0.10mol?L^-1，请参照上表给出的数据和提供的药晶，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤（提供的药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu）
①；
②；
③过滤．

为了研究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中．	试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大．
②	另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生．

（1）过氧化氢分解的化学方程式为．
（2）实验①的目的是．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是（填“A”或“B”或“C”）．
（5）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图2甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是．
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是．

用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml 0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、、500mL容量瓶．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．准确量取浓硫酸溶液后立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，把容量瓶倒转摇匀
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容．
②溶解移液后，烧杯没有洗涤．
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
⑤定容时，俯视刻度线．
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是．