用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

某校化学兴趣小组同学，利用如图所示装置探究pH试纸上的微型电解．
（1）如图1所示，取一条广泛pH试纸，浸润了饱和Na₂SO₄溶液后放置于玻璃片上，取两只回形针（铁制）夹住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、6v电池连接好电路．当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象：阳极回形针处很快出现大片红棕色阴极附近迅速呈现大片蓝紫色，对照比色卡发现其pH约为13．
①如图，右端回形针为极（填“阴”或“阳”）；阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是（用电极反应式表示）：．
②推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是（写化学式），为证明该种物质的存在，请设计一个简单的实验，该实验的操作过程是：．
（2）小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对pH试纸上的Na₂SO₄溶液电解，可见阳极与试纸接触处呈现色圆点，而在阴极与试纸接触处呈现色圆点，说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是：（用方程式表示）．
（3）将pH试纸用饱和NaCl浸润，采用类似（2）操作，如图2所示．接通直流电源一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．请分析此极出现该现象的原因：（用必要文字及方程式表述）．

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中[Na⁺][CH₃COO^-]（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中[Na⁺][CH₃COO^-]
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积．
（4）水的电离平衡如图所示．若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为．

现用浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，测定某未知浓度的NaOH溶液：
（1）除锥形瓶外，实验所需仪器还有．
A．滴定管；B．铁架台；C．容量瓶；D．滴定管夹．
（2）在锥形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入作为指示剂；当滴定达到终点后，读取所对应的刻度作为终读数．
（3）填写下表中的横线上

实验次数	V（NaOH）	V（HCl）/mL			c（NaOH）
	ml	初读数	终读数	体积	mol/L
1	16.02	0.00	16.69	16.69	0.1042
2	16.71	0.00	17.90	17.90
3	19.52	0.00	20.79	20.79	0.1065
4	14.99	0.00	16.02	16.02	0.1069

（4）四组数据中，误差较大的是第组，造成这种结果的原因可能是．
A．滴定管未用HCl溶液润洗
B．摇晃锥形瓶时，有液体溅出
C．滴定前装HCl的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失
D．放入NaOH溶液前，锥形瓶内有水
（5）计算NaOH浓度平均值：mol/L．

化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
Ⅰ、氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）
（1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是．
A、a电极是负极，OH^-移向负极
B、b电极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-
C、电极总反应式为：2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
D、电池中电解质溶液的pH保持不变
E、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）如图装置中盛有100mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的pH=．（溶液体积变化忽略不计）
Ⅱ、氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是．
①N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变
②单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N
④用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h） 物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00

根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为kJ．
②0～1小时内N₂的平均反应速率mol?L^-1?h^-1
③此条件下该反应的化学平衡常数K=（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，化学平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）

工业上用MnO₂为原料制取KMnO₄，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO₂和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO₄，在阴极上得到KOH．电解K₂MnO₄的浓溶液时，两极发生的电极反应式：阴极是，阳极是；电解的总反应方程式是．

正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛．
发生的反应如下：CH₃CH₃CH₃CH₃OH

Na2Cr2O7

H2SO4  △

CH₃CH₂CH₂CHO．
反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/g?cm-3	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：
将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分．
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，说明理由．
（2）加入沸石的作用是，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是．
（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是．
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）．
a．润湿         b．干燥         c．检漏        d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）．
（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是．
（7）本实验中，正丁醛的产率为%．

（1）摩尔是的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为．
（2）在0.1mol H₂中，含有 molH
（3）CO₂的相对分子质量为，它的摩尔质量为．
（4）98g H₂SO₄的物质的量是．
（5）2molO₂在标准状况下体积为．

海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图所示：

①试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是．
②镁蒸气宜在（填序号）气体冷却后得到镁锭（A．N₂    B．CO₂   C．Ar  D．空气）
（2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为：．
④A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是：．
⑤反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为．
⑥C装置的作用是．

实验室由废铜屑制胆矾（CuSO₄?5H₂O）的实验流程如图：

（1）洗涤铜屑油污的试剂为5% Na₂CO₃溶液，这是利用了Na₂CO₃溶液的性．
（2）溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液．
①该反应的化学方程式为．
②反应温度不能超过40℃的原因是．
（3）由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为、、过滤、洗涤、干燥．