下列对sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（　　）

下列分散系属于胶体的是（　　）

将1molCO和1molH₂O混合在一定条件下反应：CO+H₂O（气）?CO₂+H₂，达到平衡时剩余了75%的CO，此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的（　　）

下表中对“2”的含义解释正确的一组是（　　）

	2H	2He	2Cl	Ba2+
A	质量数	中子数	质子数	电荷数
B	质量数	质子数	原子个数	电荷数
C	质子数	中子数	原子个数	电荷数
D	质量数	质子数	中子数	电荷数

反应2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，其中元素化合价升高，则该元素电子，被；是氧化剂；是还原剂．

（1）某物质结构如图所示，其官能团是（填名称），；
分子式为；该物质不能发生．
A．加成反应   B．酯化反应    C．氧化反应   D．消去反应
（2）C₅H₁₂O属于醇且能催化氧化生成醛的种，分别写出含两个甲基有六种氢原子的醇与乙酸的反应方程式：；
该醇催化氧化反应方程式：；
（3）某烃A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．试回答：
①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．
②若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为（写出一种即可）：；
③若烃A能使溴水褪色，写出所有碳原子共平面的烃A的加聚反应方程式：．

在500mL碳酸钠、硫酸钠的混合溶液中，Na⁺离子的物质的量浓度为0.8mol/L，向该溶液中加入500mL一定物质的量浓度的氯化钡溶液，恰好完全反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为43g．求：
（1）原混合溶液中碳酸钠、硫酸钠的物质的量各是多少？
（2）加入的氯化钡溶液物质的量浓度是多少？

某原电池构造如图所示．其电池的总反应是：Cu（s）+2Ag⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）．请回答以下问题：
（1）若盐桥为琼脂-KOH组成，其作用是．OH^-离子移向（填“A”或“B”）中的溶液．Cu为原电池的极，其电极反应式是．A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现的现象．
（2）把盐桥改为铁棒后，电流计的指针（填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称（填“原电池”或“电解池”），铜棒的电极名称为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）（提示：当两个原电池串联时，电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池）．
（3）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针（填“会”、“不会”）发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）把盐桥改为银棒后，电流计的指针（填“会”、“不会”）发生偏转，理由是．

在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：N₂+O₂

放电  .

2NO．该反应中，氧化剂是（填化学式），若反应中消耗了1mol N₂，则转移mol电子．

将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL．
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为．
（2）该溶液中NaOH的质量分数为．
（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为，NaOH的质量分数为，溶液的密度为，含NaOH的质量为，含NaOH的物质的量为．
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为．