火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（ ）
| A、SO2既是氧化产物又是还原产物 |
| B、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 |
| C、每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 |
| D、每转移1.2 mol电子，有0.1 mol硫被氧化 |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
| B、向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| C、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| D、稀硫酸滴在铝片上：Al+3H+=Al3++H2↑ |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NH4HCO3于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO合成．下列分析中正确的是（ ）
| A、上述反应中，CO是还原产物 |
| B、AlN中氮元素的化合价为+3 |
| C、上述反应中，每生成1molAlN转移的电子数为3NA |
| D、AlN的摩尔质量为41 |
被称为“智力元素”的是（ ）
| A、Ca | B、Fe | C、I | D、N |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个 |
| B、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA |
| C、由CO和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为3NA |
| D、1mol甲基中含电子数目为7NA |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、碳的摩尔质量为12g |
| B、摩尔是物质的质量的单位 |
| C、一个碳原子的质量为12g |
| D、阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1 |
某无色溶液中加入NaHSO4溶液后离子仍能大量共存，此溶中可能含的离子组是（ ）
| A、Cu2+、Cl-、NO3- |
| B、HCO3-、K+、SO42- |
| C、Ba2+、K+、NO3- |
| D、Al3+、NO3-、Na+ |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA |
| B、在常温常压下，1mol He含有的原子数为2 NA |
| C、71g Cl2 所含原子数为2 NA |
| D、23g Na在化学反应中失去的电子数目为10 NA |
NA表示阿佛加德罗常数．下列说法中正确的是（ ）
| A、200mL 1.00mol?L-1Fe2（SO4）3，溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA |
| B、O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧原子数为0.3 NA |
| C、1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，移电子数为2NA个 |
| D、标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA |