下列离子方程式正确的是（　　）

下列分离方法不正确的是（　　）

已知反应：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，据此判断下列说法正确的是（　　）

现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

c(B)

c(C)

将．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．

碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂

试回答下列问题：
（1）步骤①反应器发生的反应中，化学方程式中转移电子总数为；
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为；
（4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：；
（5）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是．

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

将一定质量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶于水的固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中滴加2mol?L^-1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀．试求滤液中FeSO₄的物质的量浓度（设滤液体积为100mL）

为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等．
（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是
A．MnO₂     B．KMnO₄溶液    C．Na₂SO₃溶液    D．稀硫酸
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．当生成1molClO₂时转移的电子数是
（3）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得．请写出反应的离子方程式：
（4）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为．

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/kJ?mol-1	348	413	436	358	1072	463

请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的△H=；
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=，该温度下平衡常数K=，若升高温度则K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是；
A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变    B、2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
C、容器中气体的压强保持不变           D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH₂
（4）若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，可逆反应   CO+2H₂?CH₃OH达到平衡，测得有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4mol H2
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常数	K1	K2	K3
反应物转化率	α 1	α 2	α 3

下列说法正确的是
A、c₁=c₂      B、2Q₁=Q₃         C、K₁=K₃      D、α₂+α₃＜100%
（5）若一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H₂、1mol CH₃OH，反应CO+2H₂?CH₃OH经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的4/3倍．则：反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是．平衡时n（CH₃OH）=mol．

右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．完成下列问题：
（1）从E口逸出的气体是，从F口逸出的气体是．
（2）写出电解时两极的电极反应式：
阳极：；
阴极：．
（3）若用阳离子交换膜法电解K₂SO₄溶液，则可以同时生成两种重要的化合物，它们是．
（4）以下关于阳离子交换膜法电解饱和食盐水的叙述中，正确的是．
A、使用阳离子交换膜可避免Cl₂和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量
B、电解时，常常从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C、常温常压下，每生成22.4LCl₂，便产生2molNaOH
D、粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，用Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH精制时应最后加入BaCl₂溶液．

（1）油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用双氧水H₂O₂来清洗，则可将PbS变成PbSO₄，从而使油画复原．
上述清洗反应的化学方程式为 PbS+4H₂O₂═PbSO₄+4M（已配平）
①生成物M的化学式为．
②在此反应中，H₂O₂作剂，发生转移的电子数目为．
（2）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^--→NO+2H₂O．在KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中，有一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
①写出该氧化还原反应的化学方程式：．
②该反应中硝酸表现了、的性质．
③反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol．