把5.4g铝放入足量的NaOH溶液中，充分反应．计算参加反应的NaOH的物质的量，以及生成H₂的体积（标况）．

某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在．所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀氨水．该小组探究过程如下：

●提出假设：
（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有元素；
假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有元素；
假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素．
●实验探究：
甲同学基于假设③设计实验方案如图1：
乙同学基于假设③设计另一实验方案如图2：
（2）试剂M是；沉淀B是．
（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是．
（4）操作I的主要过程是：在滤液中逐滴加入，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的．

（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：
MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中，
①标出化合价，用双线桥表示电子的转移情况；
②是氧化剂，是氧化产物，元素被还原；
③写出该反应的离子方程式
④氧化剂与还原剂物质的量之比为．
（2）根据以下三个反应
①Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu             
②Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃
③Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
将以下四种物质按氧化性由强到弱的顺序排列（用字母表示）
A．CuCl₂　　　B．FeCl₂　　　C．FeCl₃　　　D．Cl₂．

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
CO和H₂O浓度变化如图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）=mol?L^-1?min^-1； 用H₂表示在4～5min时的平均反应速率为

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表所示：
①表中3min～4min之间反应处于状态； c₁数值0.08mol?L^-1 （填大于、小于或等于）
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）
a．增加水蒸气     b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度．

将35.8gNa₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol?L^-1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO₂8.96L（标准状况）（气体溶解忽略不计）．回答：
（1）原混合物中Na₂CO₃为g
（2）若以滴加盐酸的体积为V（mL），产生气体的物质的量为n（mol），建立n=f（V）的函数关系，将V在不同取值时，n=f（V）的关系式填入下表并作图．

V值	n=f（V）

如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．

（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称，有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式．
（2）写出有机物（b）的实验式，它和HCl加成后的产物有种．
（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（填代号）．
（4）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式．
（5）上述有机物中不能使溴水褪色的有（填代号）．

某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24L（标准状况），使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加了4.50g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70g，另取该混合气体2.24L（标准状况），通过足量的溴水，溴水质量增加了1.40g，试通过计算回答：
（1）混合气体由哪两种烃组成？
（2）该混合气体的中两种烃的体积分数分别为多少？

下列物质中，与标况下22.4L O₃具有相同O原子数的是（　　）

某K₂SO₄、Na₂SO₄混合溶液V mL中，测得c（K⁺）=0.3mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L．从中取

V

2

mL溶液稀释至2V mL．稀释后溶液中c（SO₄^2-）为（　　）

下列反应能说明盐酸既有还原性又有酸性的是（　　）