HCl气体极易溶于水．标准状况下，将56.0L HCl气体溶于水，配成250.00mL溶液．
（1）求所得盐酸溶液的物质的量浓度．
（2）现欲配制100mL 1mol/L的盐酸溶液，需要上述盐酸溶液多少毫升？
（3）另取原盐酸溶液10mL于烧杯中，加入足量AgNO₃溶液．求获得沉淀的质量．

在量热计中（如图）将100mL 0.50mol?L^-1的CH₃COOH溶液与100mL 0.55mol?L^-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J?K^-1，溶液密度均为1g?mL^-1，生成溶液的比热容c=4.184J?（g?K）^-1．
（1）试求CH₃COOH的中和热△H．（写出计算过程）
（2）实验中NaOH过量的目的是．
（3）你认为CH₃COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，较大，其原因是．

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②已知反应Ⅰ的能量变化如图1所示：由表中数据判断△H₁0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为．
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为．

实验室需要约480mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液，实验室有CuSO₄?5H₂O晶体、蒸馏水及所需仪器．请根据要求设计实验方案并完成下列问题：
（1）配制的操作应按以下哪种思路进行：
A、称取一定质量的CuSO₄?5H₂O晶体溶于480mL水中
B、称取一定质量的CuSO₄?5H₂O晶体溶于水，再稀释到480mL
C、称取一定质量的CuSO₄?5H₂O晶体溶于500mL水中
D、称取一定质量的CuSO₄?5H₂O晶体溶于水，再稀释到500mL
（2）经过计算需要称取CuSO₄?5H₂O晶体（M=250g/mol）的质量为g．某同学由于粗心，称取时将晶体和砝码放反，即晶体和砝码分别放在了托盘天平的右盘和左盘．可以推测，他称取的晶体的真实质量为g．
（3）按正确的操作顺序排列以下步骤
①待溶液温度恢复至室温后用玻璃棒引流，将溶液转移进500mL容量瓶中
②用托盘天平称取硫酸铜晶体
③洗涤烧杯、玻璃棒3次，并将洗涤液一并转入容量瓶
④将称得的硫酸铜晶体在小烧杯中溶解
⑤用胶头滴管加水至刻度线凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
⑥摇匀后将溶液装入准备好的试剂瓶并贴好标签
⑦向容量瓶内加水至刻度线下1.5cm
（4）某同学从实验室取来了如下实验仪器：托盘天平（及砝码、镊子）、量筒、烧杯，还需取来的实验仪器有：
（5）经过精密测定知，某同学配制的溶液浓度为0.47mol/L，不可能造成这一结果的操作有
A、溶解时量筒中的蒸馏水洒在了烧杯外面
B、溶解后直接转入容量瓶进行定容（注：CuSO₄?5H₂O溶于水，溶液温度降低）
C、未进行洗涤
D、转移时烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠容量瓶瓶口
E、定容时俯视刻度线
F、定容时，加水不慎超过了刻度线，立即用滴管将多余的水吸出来．

（1）键线式表示的分子式；名称是．
（2）中含有的官能团的名称为．

实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2.24L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？

（Ⅰ）已知常温下，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，在FeCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe³⁺浓度为mol?L^-1
（Ⅱ）常温下，如果取0.20mol?L^-1HA溶液与0.10mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合后溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液显碱性的原因是．
（2）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）．
①c（Na⁺）-c（A^-）= mol?L^-1；  
②c（A^-）+c（HA）= mol?L^-1；
③c（HA）-c（A^-）= mol?L^-1．

（1）如图1是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：．

（2）观察图2a和图2b，根据盖斯定律，写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅和△H₆的关系．
图2a：；
图2b：．
（3）由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为．

配制500mL 0.5mol?L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为．
假定最终称得小烧杯的质量为（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量（取用砝码过程）

标尺

（3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol?L^-1，原因可能是．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．

物质A～I以及X有如下转化关系．已知：只有A、B、D为单质，有些反应的条件和部分产物省略未写．

（1）写出下列物质的化学式：A  D．
（2）写出框图中对应化学方程式：
③；
④．
（3）书写图中反应②的离子方程式：．
（4）在I溶液中加入足量固体（填物质的化学式）可转化得到C溶液，且溶液中不含其它杂质．