设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| B、20g重水（D2O）中含有的中子数为8 NA |
| C、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
| D、标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为19NA |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、31 g白磷所含共价键数目为4NA |
| B、2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 NA |
| C、标准状况下，2.24L C4H6所含碳原子数为0.6 NA |
| D、标准状况下，22g CO2含有的电子数为0.5 NA |
某温度下，将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断下列叙述中，正确的是（ ）| A、曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线 |
| B、加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多 |
| C、a点时，加入少量相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大 |
| D、b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、FeBr2溶液中加入过量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+4Cl-+2Fe3+ |
| B、向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO- |
| C、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| D、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32- |
下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（ ）
| A、pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| B、水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2- |
| C、使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe3+、SO42- |
| D、溶有碳酸氢钠的溶液：K+、SO42-、Cl-、OH- |
溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是（ ）
| A、加压 |
| B、加入NaF晶体 |
| C、通入SO2气体 |
| D、通入HF气体 |
在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L-1．下列判断错误的是（ ）
| A、x=1 |
| B、2min内A的反应速率为0.3 mol?（L?min）-1 |
| C、B的转化率为40% |
| D、若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 |