下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氨水中通入少量二氧化硫：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O |
| B、少量NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：Ba2++CO32-═BaCO3↓ |
| C、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+ |
当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色．根据实验现象推测，下列描述中正确的是（ ）
| A、蓝色沉淀为Cu（OH）2，深蓝色溶液中所含Cu2+浓度较大 |
| B、白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应 |
| C、白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了氧化还原反应 |
| D、反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物相等 |
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
| 组别 | c（HCl）（mol/L） | 温度（℃） | 状态 |
| 1 | 2.0 | 25 | 块状 |
| 2 | 2.5 | 30 | 块状 |
| 3 | 2.5 | 50 | 块状 |
| 4 | 2.5 | 30 | 粉末状 |
| A、4-3-2-1 |
| B、1-2-3-4 |
| C、3-4-2-1 |
| D、1-2-4-3 |
表示下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
A、碳酸钠的水解反应：CO
| ||
| B、稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3═Fe3++NO↑+2H2O | ||
C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
| ||
D、碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO
|
可用下列示意图象表示的是（ ）NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3NA |
| B、标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA |
| C、58.5g NaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NA |
| D、Na2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA |
已知某溶液中存在较多的H+、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
| A、Mg2+、Fe2+、SO42- |
| B、Ba2+、NH4+、Br- |
| C、Al3+、HCO3-、Cl- |
| D、Na+、SiO32-、ClO- |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧分子数约为NA |
| B、常温常压下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA |
| C、标准状况下，11.2L NO与11.2L O2 混合后所含原子数为2NA |
| D、电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA |
下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）
| A、铜与热的浓H2SO4反应放出1 mol气体时转移的电子数为2NA |
| B、1mol冰中含有的氢键数目为NA |
| C、标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NA |
| D、1 mol羟基含有的电子数为7NA |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、小苏打与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、碳酸钠水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
| C、用食醋除去水垢：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+ |
| D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：OH-+H+═H2O |