一定温度下，用水稀释0.1mol?L^-1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，K_a表示HA的电离常数）（　　）

金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关．资料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解，Fe₂S₃的溶解度更小，但却溶于稀酸．下列有关说法正确的是（　　）

下列各组离了在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（　　）

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法错误的是（　　）

常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表． 

实验编号	c（HA）	c（KOH）	混合溶液的pH
①	0.2	0.2	pH＞7
②	0.1	0.1	pH=9
③	c1	0.2	pH=7
④	c2	c3	pH＜7

请回答下列问题．
（1）从①实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（2）②实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=mol?L^-1．
（3）③实验中c₁ 0.2 （选填“=”或“＞”或“＜”）．混合液中离子浓度c（A^-）与c（K⁺）的大小关系是．
（4）④实验结果可知混合液中离子浓度c（A^-）与c（K⁺）的大小关系是．

已知A、B、C、D为中学化学常见的单质或化合物．请根据如图和各小题信息，回答下列问题．

（1）当A为淡黄色固体，则：
①A与水反应的化学反应方程式为
②若F为常见的温室气体，则往含有1.0molB的溶液中通入0.8mol F后，生成C 的物质的量为mol；
（2）当A为有色气体，则：
①若F为常见金属，则B的稀溶液与过量F反应的离子方程式为，E物质的化学式是
②若C为二氧化碳，则F溶液呈性（填“酸”或“碱”或“中”），试用离子方程式解释
（3）当A是有特殊香味的无色油状液体有机物，则：
①若B、E的相对分子质量相同，B在一定条件下可经多步氧化最终转化为D，则 A的化学式为
②若B的溶液常用作医用消毒剂，则写出B与D在一定条件下反应的化学方程式．

硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛．
（1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H₃BO₃）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式．
（2）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下平衡：H₃BO₃（aq）?BO₂^-（aq）+H⁺（aq）+H₂O   K=5.7×10^-10（25℃）
①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后再涂上硼酸溶液．写出硼酸与NaOH反应的离子方程式．
②计算25℃时0.7mol?L^-1 硼酸溶液中H⁺的浓度．
（3）已知25℃时：

化学式	碳酸	醋酸
电离常数	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K=1.75×10-5

下列说法正确的是
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者．

（1）有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
根据上述实验事实，回答下列问题：
＜1＞原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是．（写化学式）
＜2＞写出各步变化的离子方程式
①；
②；
③．
（2）弱酸的酸式盐既能与酸反应，又能与碱反应，请分别写出NaHCO₃与盐酸和NaOH的离子方程式．
①；
②．