美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ）
| A、氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 |
| B、与H2O反应生成2.24 L H2（标况下），转移的电子为0.2 mol |
| C、氢铝化合物中氢显-1价 |
| D、氢铝化合物具有强还原性 |
在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O2
2O3，最后气体体积变为95mL（体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是（ ）
| 电火花 |
| A、1.3 g/L |
| B、1.5 g/L |
| C、1.7 g/L |
| D、2.0 g/L |
[2012?济南调研]下列实验操作中，可以达到预期目的是（ ）
| A、用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液 |
| B、用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 |
| C、通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2 |
| D、用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物 |
溶液中含有Cl-、Br-和I-三种离子，其浓度均为0.01mol?L-1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（ ）
已知：
Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol?L-1）2，
Ksp（AgBr）=5.0×10-13（mol?L-1）2，
Ksp（AgI）=8.3×10-17（mol?L-1）2．
已知：
Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol?L-1）2，
Ksp（AgBr）=5.0×10-13（mol?L-1）2，
Ksp（AgI）=8.3×10-17（mol?L-1）2．
| A、AgBr和AgI |
| B、AgI 和AgCl |
| C、AgBr和AgCl |
| D、同时沉淀 |
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列说法不正确的是（ ）
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列说法不正确的是（ ）
| A、H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强 |
| B、在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 |
| C、在H2O2分解过程中，Fe2+的总量保持不变 |
| D、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、2 mol重水含有NA个D2O分子 |
| B、1 g氢气含有NA个H2分子 |
| C、2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 |
| D、22.4 L水含有NA个H2O分子 |
A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性．若D+C→E+F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为（ ）| A、Fe、Cl2、Cu |
| B、Fe、Cl2、H2 |
| C、Cu、Cl2、Fe |
| D、Fe、Cl2、Mg |
下列离子方程式表示正确的是（ ）
| A、往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+ | ||
| B、将明矾溶于水中生成胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+ | ||
| C、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||
D、铜与稀硝酸反应：3Cu+4H++2NO
|
金刚砂（SiC）可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3C
SiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（ ）
| ||
| A、该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C |
| B、该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 |
| C、该反应中转移的电子数为12e- |
| D、该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1：2 |