pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（　　）
①a=5时，A是强酸，B是弱酸；
②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；
③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．

乙酸的结构简式：C₂H₄O₂ ．

硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．试回答下列问题：
（1）向大气中排放NO_x可能导致的环境问题有（答两点）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO₂生成氮的含氧酸盐，试写出该反应的离子方程式．
（2）光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富精彩，是制备光导纤维的基本原料．
（3）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为，可由硅粉（用Al₂O₃和Y₂O₃作助剂）在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉．在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3：6：2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为．
（4）硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“氢能源”比较“硅能源”具有等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待．

（1）合成氨时用的氢气可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图1、2、3所示，则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为：

（2）在容积不变的密闭容器中，分别充入1.0mol N₂和3.0mol H₂，任其发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），分别在不同时间测定NH₃的含量，然后绘制出图4：
①A、C段的曲线是增函数，C、E段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：
②在实际生产上，合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行，试从化学平衡移动原理和综合因素等角度分析“选择在500℃左右下进行”的原因：
（3）尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，工业上常用氨和CO₂合成尿素，反应如下：
2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H=-103.7kJ?mol^-1
合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵） （l）△H₁
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图5所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡．
②反应进行到10min时测得CO₂的物质的量如图5所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）=．
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图6所示，则△H2

0（填“＞”“＜”或“=”）

正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl₃溶液吸收一定量SO₂后溶液颜色变浅．
（1）反应的离子方程式为．
（2）对溶液中还不能确定是否存在的粒子提出如下合理的假设：
假设1：只存在Fe³⁺；
假设2：；
假设3：只存在H₂SO₃．
（3）设计实验方案，进行实验．写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 NaOH、0.01mol?L^-1 KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：

KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）₂，因此精确配制KMnO₄标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）₂；
（3）过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：
（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃-80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度．
回答下列问题：
（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO₄固体？
（2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：
（3）下列物质中，可以用于测定KMnO₄溶液浓度的基准试剂是（填写序号）
A．H₂C₂O₄?2H₂OB．FeSO₄?7H₂O  C．浓盐酸 D．Na₂SO₃
（4）若准确称取W g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL．
6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄?2H₂O═2Mn²⁺+10CO₂↑+18H₂O，问：
①滴定时，高锰酸钾溶液应装在；
②滴定终点标志是；
③KMnO₄溶液的物质的量浓度为：
④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将（填“偏高”或偏低）

向明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量．
（1）写出可能发生的有关反应的化学方程式．
（2）在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba（OH）₂的物质的量．试在图中画出当溶液中明矾为1mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba（OH）₂物质的量变化的曲线（在曲线上标明沉淀的化学式）．
（3）向a L物质的量浓度为M mol/L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol/L的Ba（OH）₂溶液b L，用含a、M、n的表达式表示：
①当b满足条件时，沉淀的总物质的量为最大值；
②当b满足条件时，沉淀的质量为最大值．

将112ml标准状况的乙炔溶于5ml苯中，再加入30g苯乙烯（C₈H₈），所得溶液中碳元素的质量分数为（　　）

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验．当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止．烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（　　）