1mol/L NaOH溶液的含义是（　　）

已知KH和H₂O反应生成H₂和KOH，反应中1mol KH（　　）

下列物质属于电解质的是（　　）

可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃在恒温恒容下进行，能说明反应达到平衡的是（　　）

（1）含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是
（2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和 31.76gD，则C的摩尔质量为
（3）如果某金属氯化物MCl₃ 13.35g，含有Cl^- 0.3mol，则该氯化物的摩尔质量是，金属M的相对原子质量为．

书写下列微粒的电子式：
（1）NH₄⁺：；
（2）CO₂：．

A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系（部分产物与反应条件略去）：

（1）若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为易溶强碱溶液．则A物质的名称是；D与Y反应的离子方程式为；
（2）若A为固体非金属单质，B为水，X为强酸，Y为含钠元素的化合物．则A物质的名称可能是；D与Y反应的离子方程式为可能为；
（3）若A、C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质．则D溶液显（填酸或碱）性，原因是（用离子方程式作答）将NaOH溶液加入E的溶液中，可观察到的现象是；D→E的化学反应方程式为．

将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D是中学化学常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1）A能溶于强酸、强碱．写出A与强碱溶液反应的离子方程式：．
（2）B、D都是酸性氧化物，且组成元素相同．B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，则B、D分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为．
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式是．制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通入．E中所含化学键类型为．（填“极性键”或“非极性键”）
（4）单质F的电子式为．由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则X化学式为．
（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成物质mol．

分析与计算
（1）标准状况下，22.4L HCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为；若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为．
（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）

实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯  ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填序号），还缺少的仪器是．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量：在天平上称量g NaCl，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
其正确的操作顺序为（填序号）．
（4）在配制过程中，其他操作都正解，下列操作会引起误差偏高的是
A、未洗涤烧杯、玻璃棒；
B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
D、定容时俯视视标线；
E、定容时仰视标线
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的：．