写出下列方程式
（1）氨气与氧气的反应（氨的催化氧化）
（2）铜与浓硝酸反应．

同温同压下，若A容器中O₂和B容器中O₃所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是，若它们所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是．

等物质的量的SO₂和SO₃，它们的分子数比为，原子数比为，相同条件下体积比为，质量比为．

电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则
实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是．在X极附近观察到的是．
②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是．
（2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是②Y电极反应式是．
③已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0.4摩尔电子通过时，两极质量相差克．

元素最高正化合价为+6，其负化合价为．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为．

明矾是一种盐．其在水中的电离方程式是，明矾的用途．

m克某溶液，密度为pg/cm3，保持温度不变加入bg溶质或蒸发ag水都能使原溶液变为饱和溶液，若已知溶质的摩尔质量为Mg/mol，则原溶液中溶质的物质的量浓度为．

实验室需要1mol/L硫酸溶液100mL，现有5mol/L硫酸溶液．
（1）计算所需5mol/L硫酸溶液多少毫升；
（2）若用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要的体积是多少？

（1）常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=mol/L，c（H⁺）-c（MOH）=mol/L．
（2）如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则说明MOH的电离程度MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）弱酸的相对强弱可以用电离常数（K）表示．以HF为例，其电离常数的计算方法是：K=

c(H+)×c(F-)

c(HF)

[c（H⁺）、c（F^-）、c（HF）为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度]．同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数（K_h）表示，其计算方法和电离常数一样．资料表明，H₂CO₃在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K₁=4.3×10^-7，K₂=4.8×10^-11．回答下列问题：常温时0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的水解常数（忽略第二步水解）K_h=，c（OH^-）=．
（4）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：
化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图甲是白磷（P₄）和O₂反应生成P₄O₁₀过程中能量变化示意图，请写出白磷（P₄）和O₂反应生成P₄O₁₀的热化学方程式：（△H用含E₁和E₂的代数式表示，其中E₁、E₂均大于0）．

（1）5.3g Na₂CO₃的物质的量为，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为．取出该溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止，共消耗mL HCl气体（标准状况）．
（2）V mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含有Al³⁺ m g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为．（用含有m、V的式子表示）