下列离子方程式表达不正确的是（ ）
A、用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO
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| B、用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O | ||||
C、金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO
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D、用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3?）+2c（CO32?）+2c（H2CO3） |
| C、0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-） |
| D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
能在水溶液中大量共存的离子组是（ ）
| A、H+ Fe3+ ClO-Cl- |
| B、H+ NH4+Fe2+ NO3- |
| C、Ag+ K+ Cl-SO42- |
| D、K+ AlO2-Cl- OH- |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A、用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
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| B、硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH- | ||||
| C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- | ||||
| D、玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O |
某溶液能完全溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A、K+、Na+、
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B、Ag+、
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C、Mg2+、H+、
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D、K+、Na+、
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下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、pH＜7的溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4- |
| B、pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、AlO2- |
| C、pH＞7的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、K+ |
| D、pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO- |
如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）| A、盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L |
| B、P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 |
| C、曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 |
| D、酚酞不能用做本实验的指示剂 |
为了检验某化合物中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量晶体溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有红色出现；③取少量溶液于试管，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色．下列说法一定正确的是（ ）
| A、②中的现象说明一定有Fe2+ |
| B、为了检验SO42-，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）2 |
| C、通过上述实验可确定该化合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O |
| D、④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子 |
| B、16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA |
| C、在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA |
| D、58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 |
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA |
| B、28 g CO中所含的原子数为2NA |
| C、1L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数为0.1NA |
| D、标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA |