下列离子方程式表示正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

在H₂S的水溶液中存在平衡：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，向H₂S的水溶液中加少量NaOH固体，则c（S^2-）变化正确的是（　　）

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的核电荷数依次增大，其中B、D属于常见金属，E、F、G化合物．所有物质之间有如下的转化关系

（1）写出D→A+F的化学方程式：；
（2）写出B→A+E的离子方程式：．
（3）将G的饱和溶液滴入沸水中可形成红褐色的透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是；
（4）向含0.1mol E的溶液中滴加5mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3.9g，则加入盐酸体积为 mL．

Al和Si、Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）As 的价层电子构型为
（2）AlCl₃是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al₂Cl₆形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为．在四大晶体类型中，AlN属于晶体．
（4）Si和C同主族，Si、C和0成键情况如下：

	C-O	C=O	Si-O	Si=O
键能/KJ?mol-1	360	803	464	640

在C和0之间可以形成双键形成CO₂分子，而Si和O则不能和碳那样形成有限分子原因是
（5）SiCl₄（l）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H₂0 （l）配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理．

已知25℃时0.1 mol?L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为主要因为醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．你认为上述两种解释中（选填“甲”或“乙”）正确．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量的（填写编号），然后测定溶液的pH （已知CH₃COONH₄水溶液接近中性）．
A．固体CH₃COOK   B．固体CH₃COONH₄   C．氨气    D．固体NaHCO₃
若甲的解释正确，验证实验中，溶液的pH应（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）常温下将 0.010molCH₃COONa和0.0040mol HCl溶于水，配制成 0.50L混合溶液．请据此判断：①溶液中共有种离子．
②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和．
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=．

下表是铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题：

pH	c（CrO42-）	c（HCrO4-）	c（Cr2O72-）	c（H2CrO4）
4	0.0003	0.104	0.448	0
5	0.0033	0.103	0.447	0
6	0.0319	0.0999	0.437	0
7	0.2745	0.086	0.3195	0
8	0.902	0.0282	0.0347	0
9	0.996	0.0031	0.0004	0

（1）写出铬酸电离反应方程式
（2）若要得到CrO₄^2-应控制的条件是
（3）电离出CrO₄^2-电离平衡常数为K₂，电离出Cr₂O₇^2-电离平衡常数为K₃，则K₂K₃（填＞、=、＜）
（4）铬酸的物质的量浓度为．

已知几种离子的还原能力强弱顺序为I^-＞Fe²⁺＞Br^-，
（1）向含1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入3mol Cl₂后，溶液中所含各种离子的物质的量之比是（不计H⁺和OH^-）；
（2）向40mL FeBr₂溶液中通入0.672L Cl₂（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl^-和Br^-的物质的量浓度相等，求原FeBr₂溶液的物质的量浓度（要求写出简单计算过程）．．