在中学化学中铁及其化合物应用广泛，用所学知识回答下列问题．
（1）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X．取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入酸性KMnO₄溶液时，KMnO₄溶液紫色褪去．试分析：①溶液X含有的金属阳离子应该是．
②用化学方程式表示上述金属阳离子产生的原因．
③酸性KMn0₄溶液紫色褪去的离子方程式为．
（2）含铬化合物有毒，通常是将废水中+6价铬（如Cr₂O^2-₇）用还原剂还原成Cr³⁺，再调节溶液pH使Cr³⁺转化为Cr（OH）₃沉淀而除去．工业上有一种电解除Cr₂O^2-₇的方法：将含K₂Cr₂O₇的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．
试分析该电解除Cr₂O^2-₇的方法中：
①阴极的电极反应式为；
②电解时加入氯化钠的作用是；
③该方法能除去Cr₂O^2-₇的原理是．

有一化合物X（不含结晶水），其水溶液为浅绿色，可发生如图所示的转化关系（部分反应物．生成物从略）．其中B．D．E．F均为无色气体，M．L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热．请回答下列问题：

（1）B分子的空间构型为；B气体的检验方法为．
（2）电解混合液时阳极反应式为．
（3）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有L元素的化合反应：．
②含有L元素的置换反应：．
（4）L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为：．
（5）物质X的化学式为．
（6）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b  KJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式：．

利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理．
（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO₂^-的离子方程式为．
（2）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通过两种方法将其除去．
①方法一：将Ca（OH）₂或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca²⁺）=2×10^-7 mol/L时，溶液中c（PO₄^3-）=mol/L．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石-鸟粪石，反应的方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为．与方法一相比，方法二的优点为．
（3）三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：
A．CCl₂=CHCl+?Cl→?CCl₂CHCl₂
B．CCl₂CHCl₂+O₂→?OOCCl₂CHCl₂
C．OOCCl₂CHCl₂→?OCCl₂CHCl₂+1/2O₂
D．OCCl₂CHCl₂→CHCl₂COCl+?Cl
该反应的总化学反应为．

将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体．有关的转换关系如下图所示，C是一种非极性分子．图中部分反应条件及生成物没有列出．请按要求填空：

（1）单质J的化学式，E的分子式；
（2）写出B和F反应的化学方程式，D和Na₂O₂反应的化学方程式；
（3）写出K和I的稀溶液反应的离子方程式
（4）A的分子式为．

A、D、E、I是中学化学常见的单质，在通常状况下B也是常见的无色液体．它们有如图示的转化关系：
（1）写出A→C属于化合反应的化学方程式
（2）写出G→H反应的离子方程式
（3）在C与F反应生成G与H的混合溶液中，其中H中阳离子的检验方法为
（4）用惰性电极电解200mL K溶液，一定时间后，在阴阳两极均收集到224mL（标况）气体． 则：①电解时阳极反应式为
②电路中转移的电子的物质的量是
③原K溶液的物质的量浓度是
④要将上述电解后的溶液完全恢复到电解前，可向电解后的溶液中加入某纯净物，该纯净物的化学式是，电解后溶液的pH=（电解前后溶液的体积变化忽略不计）．

原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，B、D同主族，A、B是同周期不相邻的两元素其原子的最外层电子数之比为2：3，C是自然界中含量最多的金属元素．
（1）由A、B、E三种元素形成的某分子，其原子个数比为1：1：2，分子中各原子的最外层电子数均满足8e^-的稳定原则．则该分子的电子式为．
（2）C、E两元素形成的化合物的水溶液能使甲基橙显红色，试用离子方程式来解释其原因．
（3）2DB₂（g）+B₂（g）

催化剂

加热

2DB₃（g）是某工业生产中的重要反应，在密闭容器内进行的该反应混合体系中DB₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①该反应属反应．（填“吸热”或“放热”）
②在温度为T₁、T₂时，该反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁K₂；（填“＜”、“＞”、“=”下同）反应进行到D状态时，V_正V_逆．
③在恒温恒容条件下，起始时向密封容器中充入2molDB₂和1molB₂，达到平衡时气体的压强变为起始时的

5

6

，同时伴有QkJ（Q＞0）热量变化．试写出该反应的热化学方程式（化学式用元素符号表示）．

下列离子方程式中，不正确的是（　　）

以下最接近阿伏伽德罗常数的是（　　）

高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述正确的是（　　）

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）