在一定温度下，氢氧化镁存在如下沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度最大的是（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

相同体积的pH=1的强酸溶液和弱酸溶液分别与足量的锌完全反应，下列说法正确的是（　　）

“加碘盐”中含有KIO₃，KIO₃在工业上是以石墨和铁为电极，用电解KI溶解方法制取，以下有关说法不正确的是（　　）

一定条件下，Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示．下列判断不正确的是（　　）

1g O₂含有m个氧分子，则阿伏伽德罗常数的数值可表示为（　　）

CO、CH₄均为常见的可燃性气体．
（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101kPa时，2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1780.6kJ，1mol CH₄完全燃烧反应的热化学方程是．
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mLO₂中恰好完全燃烧后，恢复到原温度和压强．若燃烧后气体体积缩小了

a

4

mL，则a与b的比值是．

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0KJ?mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5KJ?mol^-1
则△H=KJ?mol^-1．
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为．
②下列说法正确的是（填字母）．
A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态
B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
D．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的转化率
（4）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在高温熔融状态下能传导O^2-（过程中无气体产生），则负极的反应式为．

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，阴离子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②D的焰色反应呈黄色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是；所含阴离子相同的两种盐的化学式是．
（2）D的化学式为，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）．
（3）E和氨水反应的离子方程式是．
（4）设计实验检验B中所含的阳离子：．

某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取相同体积、不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢？他们决定进行探究．
（l）用下列简图，在答题卡的方框中画出实验装置（含试剂）示意图．

（2）小组经过实验，取得如下数据：

X Y Z	0.1g	0.3g	0.5g
1.5%	223g	67s	56s
3.0%	308s	109s	98s
4.5%	395s	149s	116s

（说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双氧水的含量）
分析表中数据回答下列问题：
①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而．
②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入g的二氧化锰为较佳选择，理由是
③该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确，理由是．