（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为．
A．加入一定量M            B．加入一定量N              C．反应温度升高
D．缩小容器体积            E．加入某物质作催化剂        F．分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为．此反应的化学平衡常数K=．
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1；达到平衡后，
c（P）=2mol?L^-1，a= mol?L^-1．
（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O．则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为．

在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO+H₂O（g）?CO ₂+H₂．其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的逆反应为（填吸或放）热反应．
（2）判断该反应到达平衡的依据是（填字母代号）
A、容器内压强不变          B、混合气体中c（CO）不变
C、v _正（H₂）=v_逆（H₂O）   D、c（CO）═c（CO₂）
E、K值不变                F、c（CO）/c（H₂O）不变
（3）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在T₁℃时发生反应．
①CO和H₂O的浓度变化如图所示，则在0～4min时正反应的平均反应速率为v（CO）=．

②此反应的温度（填大于、小于或等于）830℃．
③图中6min～7min之间浓度发生变化的原因可能是：．
A、只充入水蒸气   B、只降低温度  C、只使用催化剂  D、只充入惰性气体 E、增大压强   F、只充入CO₂
（4）830℃时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H₂O）=b mol/L，平衡时c（H₂）=c mol/L．
则：①a、b、c 之间的关系是．②当a=b时，a=c．

二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ?mol^-1；
它可以分为两步，反应分别如下：
①4H₂（g）+2CO（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）   △H1=-205.1kJ?mol-1
②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₂=
（2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速和CO的转化率的是（填字母代号）．
a．降低温度    b．加入催化剂     c．缩小容器体积
d．增加H₂的浓度    e．增加CO的浓度
（3）在一体积可变的密闭容器中充入3molH₂，3molCO，1molCH₃OCH，1molCO₂，在一定温度和压强下发生反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．问：
①反应开始时正、逆反应速率的大小：V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”或“=“），理由是：
②平衡时n（CH₃OCH₃）=，平衡时CO的转化率=．

工业制硫酸生产流程如下图：

（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是
（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有
A．升高温度                       B．减少压强
C．不断补充SO₂和空气             D．及时分离出SO₃
（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？
（4）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196kJ?mol^-1．在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，充分反应后，放出的热量（填“＜”“＞”“=”）196kJ，理由是． 
（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO₂7%、O₂11%、N₂82%．在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO₂）：V（SO₃）：V（O₂）：V（N₂）=0.46：6.5：7.7：82，则SO₂的利用率为
（6）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO₂和n molO₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O₂的转化率为x．则K和x的关系满足K=．

在

T

1

℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固体催化剂，发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2N H₃（g）；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得N H₃的体积分数为25%．
（1）该反应在0-10min时间内H₂的平均反应速率为，N₂的转化率为．
（2）在

T

1

℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN₂、1.5molH₂、0.5molN H₃，则达到平衡时NH₃的体积分数（填选项字母）
a  大于25%   b  等于25%   c  小于25%
（3）如图是在

T

1

℃时密闭容器甲中H₂的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在

T

2

℃（T₂＞T₁）时的H₂体积分数随时间t的变化曲线．
（4）若保持

T

1

℃，在体积也为2L的密闭容器乙中通入一定量的N₂、H₂、NH₃，欲使平衡时容器乙中各物质的量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，则通入H₂的物质的量x的取值范围是．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）利用反应6NO₂+8NH₃

催化剂

△

7N₂+12H₂O可以处理NO₂．当转移1.2mol电子时，生成的N₂在标准状况下是L．
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理是．
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的装置．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．请回答：通入CH₃OH的电极的电极反应式是，B电极的电极反应式为．
（4）如图3所示，温度不变时某容器分隔Ⅰ、Ⅱ两部分，Ⅰ容积固定不变，Ⅱ有可移动的活塞，现在Ⅰ中充入2molSO₂和1molO₂，在Ⅱ中充入2molSO₃（g）和1molN₂，在相同条件下发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
根据下列要求填写空白：
①若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，
设Ⅰ中压强为P_Ⅰ，Ⅱ中压强为P_Ⅱ，则P_Ⅰ与P_Ⅱ的关系是P_ⅠP_Ⅱ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若要使Ⅱ中与Ⅰ中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在处．（选“2”、“3”或“4”）
③若活塞右移到4处，达到平衡后，Ⅰ中SO₃（g）为x mol，Ⅱ中SO₃（g）为y mol，则x和y的关系是yx（填“大于”、“小于”或“等于”）．

A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素．原子序数依次增大．B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、E元素原子最外层电子数相等．X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素中的两种或三种元素组成．元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量：甲＜乙）．转化关系如图（反应条件略去）．请回答下列问题：

（1）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物可称为，X、Y、W都能与Z反应，则Z为：．（写化学式）．
（2）写出M与甲的浓溶液、M与乙的浓溶液反应的化学方程式：
①；②．
（3）化合物BE₂与化合物Y结构相似，则BE₂的电子式为．
（4）上述六种物质中，（写化学式）是空气质量预报必须分析测定的物质，它们带来的危害是：．（回答两点即可）．
（5）将X、W与D的单质按l：1：n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=；写出反应的化学方程式：．

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）

根据如图可以写出热化学方程式As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（ g）△H=a kJ/mol．则a为（　　）

假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设（或猜想）引导下的探究活动肯定没有实际意义的是（　　）