设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量：O 16）（ ）
| A、1moL铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2NA |
| B、32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数均为2NA |
| C、100mLlmol/LFeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA |
| D、用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为NA |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
| B、苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
| C、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO |
| D、将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol?L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2═3Fe3++6Cl-+2Br2 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| B、碳酸钡中加入过量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、偏酸铝钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O |
| D、铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2 Fe2+ |
设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA |
| B、标准状况下，22.4L37Cl2中所含中子数为4NA |
| C、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+ |
| D、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH-数目为0.1NA |
关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA |
| B、标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子 |
| C、常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为NA |
| D、1L1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数大于NA |
已知热化学方程式C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| 5 |
| 2 |
| A、乙炔的燃烧热为1256 kJ/mol |
| B、若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 |
| C、该反应在给定条件下是一个熵增焓减的反应 |
| D、若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ |
室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42- |
| B、加入铝粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3- |
| C、NaHCO3溶液中：C6H5O-、CO32-、Br-、K+ |
| D、c（Ca2+）=0.1mol?L-1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO-、Br- |
