Ⅰ．硫酸的消费量常被作为有关国家工业发达水平的一种标志，下表为接触法制硫酸时，温度和压强对SO₂转化率的影响：

压强/Mpa 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，请写出它的两种重要用途：、．
（2）工业中催化氧化SO₂采用常压而不用高压，理由是．
Ⅱ．实验室中，用如图1所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并收集得到SO₃．已知SO₃熔点为16.8℃，沸点44.8℃，且SO₃遇水剧烈反应．
（1）写出A装置中制取氧气的化学方程式．
（2）B装置的作用除了将气体充分混合外，还有：①，②．
（3）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，对SO₂和O₂生成SO₃的化学反应有何影响：．
（4）本实验装置虚框处还需接一装置，甲、乙、丙三同学分别设计了如图2a、b、c三套装置，你认为不合理的是，理由是．

大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法．科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究．
（1）有关大气固氮（以N₂+0₂?2N0为例）、人工固氮（以N₂+3H₂?2NH₃为例）反应的平衡常数K的值如下表．

反应	N2+02?2N0		N2+3H2?2NH3
温度/℃	27	2000	100	400
K	3.84×10-31	0.1	3.4×109	2.0x104

下列说法正确的是．（填字母）
a．大气固氮与人工固氮都是放热反应
b．人类模拟大气固氮无现实意义
c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
d．在常温下，人工固氮非常容易进行
（2）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+0₂（g）=2H20（1）△H=-571.6kJ?mol^-1
据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N₂可以与水反应，则反应
N₂（g）+3H₂0（l）=2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）的△H=KJ?mol^-1．
（3）某研究小组在673K、30MPa下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其n（H₂）和n（NH₃）随时间变化的关系如图所示．
①下列叙述正确的是．（填字母）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．若t₃时由673K升至773K，则n（H₂）将增大
②从开始到平衡时反应的平均速率（以H₂的浓度变化表示）v（H₂）=．
③若开始时n（N₂）=n（H₂），则反应的平衡常数K=（用代数式表示）．

CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，可以在一定条件下制备甲醇，二甲醚等多种有机物．工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与水进行高温重整制备合成气．
（1）已知：CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式．
（2）在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH₄和0.60mol H₂O（g），测得CH₄（g）和H₂（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

时间/min 物质   浓度	0	1	2	3	4
CH4	0.2mol?L-1	0.13mol?L-1	0.1mol?L-1	0.1mol?L-1	0.09mol?L-1
H2	0mol?L-1	0.2mol?L-1	0.3mol?L-1	0.3mol?L-1	0.33mol?L-1

①3-4min之间，化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）．
②3min时改变的反应条件是（只填一种条件的改变）
（3）已知温度、压强、投料比X〔n（CH₄）/n（H₂O）〕对该反应的影响如图所示．
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₁X₂（填“=”“＞”或“＜”下同）
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：p₁p₂
（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池
①放电时，正极的电极反应式
②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为．

我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用．
（1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料冶炼铜．主要反应如下：
①2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO      ②2Cu₂S+3O₂=2SO₂+2Cu₂O
③Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂
在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为；若由3mol CuFeS₂生成3molCu，理论上消耗O₂ 的物质的量为．
（2）常温下Cu₂O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu₂O，写出此反应的离子方程式．
（3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl₃循环利用和回收CuCl₂，现设计如图生产过程：
①试剂Y的名称；物质X最好是（填化学式）．
②若常温下1L废液中含CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的物质的量浓度均为0.5mol?L^-1，则加入Cl₂气和物质X使溶液的pH在 范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe（OH）₃，而CuCl₂ 不产生沉淀．
（ K_SP[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38、K_SP[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20、lg5=0.7）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

需加入适当的还原剂才能实现的反应是（　　）

某气态不饱和链烃与适量氢气混合后，恰好与之反应，转化为烷烃，且生成的烷烃体积为原混合气体体积的

1

3

.4g该不饱和链烃能与含32gBr₂的溴水完全反应．则此不饱和链烃是（　　）

将下列溶质配制成水溶液，在溶液中既存在溶质分子，又存在溶质离子的是（　　）