N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）

决定一定量气体体积大小的主要因素是（　　）

有A、B、C、D四种固体，它们的焰色反应均为黄色．它们之间有图示的关系，必要的有关信息在相关图框中注出．

试写出下列物质的化学式：
A，B，C，
D，E，F．

如图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图．请回答下列问题．
（1）元素Q位于周期表中第周期族．
（2）将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是．
（3）Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应的化学方程式为．
（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味．RY₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13.50g RY₂时，共转移了1mol电子．则反应的离子方程式是．

某实验小组为探究ClO^-、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式．
实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4mL 0.5mol?L^-1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是．
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到强的顺序是．
实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料．
（4）写出实验③中发生反应的离子方程式．
（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．据此，将反应2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：，
还原反应式：．

已知1mol某有机物含碳原子n mol，完全燃烧时只生成CO₂和H₂O，耗氧气1.5n mol．请回答下列问题：
（1）求该有机物化学式可能的通式．
（2）若7.4g该有机物（R）与足量的钠反应可收集到H₂1.12L（标准状况），求该有机物R的分子式．
（3）若该有机物（R）发生消去反应生成的有机物只有一种，写出R可能的结构简式．

化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是需用氧化剂的是（填编号）．
（2）标出步骤①的化学方程式中电子转移的方向和数目
Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl（浓）=2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O．

已知 CH₂=CH-CH=CH₂与含有“C=C”的有机物发生加成反应，生成环状化合物．如：

（1）写出与 CH₂=CH₂ 发生加成反应产物的结构简式（或键线式）．
（2）完成下列反应的化学方程式（写出适当的反应物的结构简式或键线式）．
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