（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为，反应的离子方程式是．
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为，反应的离子方程式是．
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl^-、I^-、SO₂按还原性由强到弱顺序排列为．

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），试选用合适的试剂进行填空．（填写字母序号）选择的试剂：
A．盐酸   B．水   C．饱和食盐水  D．AgNO₃溶液   E．NaOH溶液
F．氯水   G．硫酸铜溶液  H．硫酸溶液   I．铁   J．CO₂
（1）FeCl₃（FeCl₂），（2）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：，
（3）NaNO₃溶液（NaBr），（4）SiO₂（CaCO₃固体），
（5）Mg（Al）．

实验室要配制0.300moL/L的稀H₂SO₄ 495mL．
（1）若用18.0mol/L的浓H₂SO₄来稀释配制，则应用量筒量取mL浓硫酸．
（2）现给出下列仪器：①500mL量筒   ②10mL量筒   ③烧杯   ④托盘天平 ⑤胶头滴管   ⑥玻璃棒．配制过程中不需要用到的仪器有，还缺少的仪器是．
（3）若实验遇到下列情况，其中会造成硫酸溶液的物质的量浓度偏低的是．
①稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤
②用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数
③摇匀后发现液面低于刻度线而没有再加水
④容量瓶中原有少量蒸馏水
⑤定容时俯视容量瓶刻度线．

学校化学课外活动小组进行科学实验，它们取用100mL含AlCl₃ 0.2mol的溶液与100mL氢氧化钠溶液充分反应，产生7.8克Al（OH）₃，请计算：
（1）AlCl₃完成生成Al（OH）₃的质量是
（2）该氢氧化钠的溶液的物质的量浓度是．

二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质．对其性质的研究是化学的重要任务．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）
某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于．
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）N₂O₅在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N₂O₅=4NO₂+O₂．实验测得在67℃时反应体系中N₂O₅的物质的量浓度随时间的变化如下表所示．

t/min	0	1	2	3	4	5
c（N2O5）/mol?L-1	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①实验进行的前1分钟和最后1分钟，用N₂O₅的物质的量浓度变化表示的平均反应速率分别是、．
②实验进行的最后1分钟，用NO₂的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是；5分钟时NO₂的物质的量浓度是．
（3）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为kJ．

密闭容器中使3.62gNaOH、Na₂S、Na₂SO₃的混合物溶于50mL某浓度的稀H₂SO₄中，不放出任何气体，再加入100mL0.1mol/L的Ba（OH）₂正好中和过量的H₂SO₄，再将反应所得沉淀分离、洗净、烘干、称得其质量为3.29g．
求：（1）原混合物中各物质的质量；
（2）该稀H₂SO₄的物质的量浓度（要求写计算过程）．

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃混合物中加入1.00mol/l的盐酸100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224ml标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现．
（1）若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少？
（2）求原混合物中铁元素的质量分数．

如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系．其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是（　　）
①C　②N₂　③S　④F₂．

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

下列有关钠的物理性质叙述正确的是（　　）
①银白色金属　
②质软，可以用小刀切割　
③熔点较低　
④密度比水小　
⑤热和电的良导体．