下列各组离子中能大量共存的是（　　）

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N_A
②常温常压下，48g O₂和O₃含有的氧原子数均为3N_A
③2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N_A
④1mol Na₂O₂晶体中共含有4N_A个离子
⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N_A
⑥常温常压下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数小于

a

22.4

N_A
⑦2L1mol?L^-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2N_A．

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）

下列说法中，不正确的是（　　）

下列变化中，属于还原反应的是（　　）

有Al₂O₃和SiO₂的混合物8.1g溶于100mL 4mol?L^-1的NaOH溶液中，得澄清溶液．若向溶液中加入1mol?L^-1的H₂SO₄溶液，使得沉淀达到最大值，则需加入该H₂SO₄溶液的体积为（　　）

按要求写出下列有关的方程式：
（1）Ba（NO₃）₂的电离方程式．
（2）钠和水反应的化学方程式．
（3）Al（OH）₃溶于NaOH的离子方程式．
（4）实验室制取氨气的化学方程式．
（5）NO₂溶于水的离子方程式．

有一透明溶液，可能含有较多的NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2- 中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
②取少量原溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量关系如下图所示，推断：
（1）溶液中一定含有的离子是；
（2）溶液中肯定不含有的离子是；
（3）可能含有的离子是，证明该离子是否存在的实验方法是．

实验室需配制500mL 0.2mol/LNa₂SO₄溶液
（1）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是．
（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）．
A、把制得的溶液小心地转移至容量瓶中．
B、在天平上称取g的硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温．
C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
D、刚少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）．
A、某同学观察液面时俯视            B、没有进行上进的操作步骤D
C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线    D、容量瓶使用前内壁沾有水珠．

氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程
式为：2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
（1）用单线桥或双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目；
（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是（填序号）；
①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）该反应的还原产物是（填化学式）；
（4）上述反应产生0.2 mol Cl₂时，转移电子的物质的量为．