有四位同学分别对四种溶液中所含的四种离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（　　）

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

Cu和浓HNO₃反应时，若转移0.1mol电子，则被氧化的Cu是（　　）

N_A代表阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

称取一定质量的纯的纯碱，溶于水后，与适量的盐酸反应，消耗盐酸，生成CO₂．下面是取与纯碱质量相等的含不同杂质的纯碱，在相同条件下与盐酸反应，与纯碱相比较，耗去盐酸和生成CO₂的量，填入空格．（选填大、小或多、少）
①若纯碱中含有小苏打，盐酸用量产气
②若纯碱中含有碳酸钾，盐酸用量产气
③若纯碱中含有氯化钠，盐酸用量产气
④若纯碱中含有碳酸氢钙，盐酸用量产气．

Na₂CO₃和NaHCO₃混合物9.5g加入稀盐酸，到不再产生气体为止，恰好用去50克稀盐酸，将生成的气体通入过量的石灰水中，得到沉淀10g，求
①混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃各多少克？
②所用稀盐酸的溶质质量分数．
③所得溶液溶质质量分数．

如图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物，W是淡黄色固体．

据此回答下列问题：
（1）B、C、D的化学式分别为：B、C、D；从物质分类角度，图中所给物质中属于钠盐的是（填写化学式）．
（2）图中所给物质在6个反应中只做还原剂的有（填写化学式）．
（3）图中反应中不属于氧化还原反应的有（填写序号）．
（4）写出A和X反应的化学方程式；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的A的物质的量为，反应中转移的电子数目为．
（5）请写出C和W反应的化学方程式：．
（6）请写出X和 Y反应的离子方程式：．

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，各取同浓度的盐酸溶液30ml，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量g	0.255	0.385	0.459
生成气体体积ml	280	336	336

（1）甲组实验中，盐酸，乙组实验中盐酸（填“不足量”、“过量”或“适量”）
（2）要推导出盐酸的物质的量浓度，所提供的数据中作计算依据的是（填实验序号），计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L．
（3）计算出镁铝合金中Mg、Al的物质的量的比，所提供的数据中作计算依据的是（填实验序号），计算的Mg、Al物质的量之比为．