卫星发射时是以N₂H₄（联氨）和N₂O₄为火箭的动力源．反应温度高达2700℃，反应式为2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O．对于该反应的说法正确的是（　　）

现有34g某气体，它的摩尔质量为17g/mol，则：
（1）该气体的物质的量为mol
（2）该气体含有的分子数约为个
（3）该气体在标准状况下占有的体积约为L
（4）将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为mol/L．

可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液（填序号）
（1）除去石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒
（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质
（3）分离石油中各不同沸点范围的成分
（4）分离水和苯的混合物．

相同条件下，同质量的SO₂和SO₃气体，体积比为，密度比为．

（1）1.7g氨气的物质的量为，在标准状况下的体积为，其中所含的分子数与g氮气所含的分子数相同，与g氮气所含的原子数相同．
（2）在一定温度和压强下，20体积气体N₂跟30体积O₂化合生成20体积某气体C，则C的化学式为．

等质量的氧气（O₂）和臭氧（O₃），物质的量之比为，所含氧原子的个数之比为．

某原电池中，电解质溶液为KOH（aq），分别向负极通入C₂H₄或Al（g），分别向正极通入O₂或Cl₂．试完成下列问题：
（1）当分别通入C₂H₄和O₂时：①正极反应：；　②负极反应：；③电池总反应：；
④溶液pH的变化：（填“增大”“减小”或“不变”，下同）．
（2）当分别通入Al（g）和Cl₂时：
①正极反应：；　②负极反应：；③电池总反应：；　④溶液pH的变化：．

取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈色，具有光泽，但断面很快变，主要是由于生成一薄层．若把钠水中，其反应的化学方程式为．

2molCO₂的质量为 g，含分子数约为 个，在标准状况下所占有的体积约为 L，含氧原子的物质的量为 mol．

（1）2molO₃和3molO₂的质量之比为，分子数之比为，同温同压下的密度之比为．含氧原子数之比为．
（2）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合气体中CO和CO₂物质的量之比为，混合气体的平均相对分子质量是，相对氢气的密度是．
（3）气体化合物A化学式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO₂和10mLF₂，则A的化学式为．该反应的方程式为．
（4）对于反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，1molP参加反应转移的电子数为，被氧化的磷与被还原的磷的质量比为，1molCuSO₄可以氧化mol的磷．