如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；
（2）经计算，该硫酸的物质的量浓度为mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制．

20mL某气态烃，在100mLO₂里充分燃烧后烣复到原状况（常温、常压），气体体积为70mL．求该气态烃可能的分子式？写出所有可能的结构简式．

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态两性氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是．
（2）B的化学式：，K的电子式：．
（3）写出④的离子方程式：．
（4）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：．

某气态有机物5.6L（标准状况下），测得质量为14g，在氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和18g水，求该化合物的分子式，已知该化合物可以使溴水褪色，并写出其可能结构简式．（不考虑立体异构）

可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：填空回答下列问题：

（1）反应①的正反应是反应
（2）达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为
（3）达平衡（I）时，X的转化率为（用分数即可）
（4）在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数（填“相等”“不相等”），原因是．

按要求，根据所学知识填空：
（1）相同条件下，同质量的SO₂和SO₃气体，体积比为，密度比为．
（2）11.2g Fe与一定量的H₂SO₄恰好完全反应，所得溶液的体积为500mL，密度为1.52g/ml．则所得溶液的溶质的物质的量浓度；溶质的质量分数．
（3）已知一个N₂O₃分子的质量为a g，一个N₂O₅分子的质量为b g，则一个NO₂分子的质量为g；以氧原子质量1/16为标准，NO₂的相对分子质量为（用含a和b的代数式表示）．

甲、乙两同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题．
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为．
（2）甲同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定含，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是．
（3）甲同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是加入稀硫酸时发生了反应（用离子方程式表示）．
（4）乙同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图2所示的操作，在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式．
（5）一段时间后，两同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有性，因此，实验室中含Fe²⁺的盐溶液必需现用现配制，并且为防止亚铁盐溶液被，往往同时在亚铁盐溶液中加入少量．
（6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）₂沉淀，准备用如图3所示装置，用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO₄溶液反应．获得不含O₂的蒸馏水的方法是．反应开始时，打开止水夹的目的是；一段时间后，关闭止水夹，在试管（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）₂

在一定条件下，将N₂和H₂的混合气体100ml通入密闭容器中，达平衡时，容器内的压强比反应前减少1/5，又测得此时混合气体的平均分子量为9．试求
（1）原混合气体中N₂和H₂各多少毫升？
（2）H₂的转化率为多少？

在体积为VL的密闭容器中，充入a molN₂和b molH₂，经3分钟生成c molNH₃．试回答下面问题：
（1）以N2为研究对象，计算其速率v（N₂）的值
（2）求H₂的转化率
（3）求3分钟时NH₃的体积分数
（4）计算反应前后的压强之比．

在5L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的

5

6

，试计算：
（1）A的转化率
（2）平衡常数K
（3）10min内生成物C的反应速率．