以A为原料在化学工业上可制备多种物质，其中的一部分如图所示．A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性．常温下，X₂为黄绿色气体．当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y₂．

试回答下列问题：
（1）G的化学式为．
（2）工业上以A为原料制取E的离子方程式为．
（3）B溶液呈碱性的理由是（用离子方程式表示）．
（4）D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO₂污染．将D粉末与燃料一起喷进燃炉，D与SO₂反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为．
（5）在X、Y两种元素组成的某种化合物中，Y元素的质量分数为47.4%．该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中X的化合物分别为+3价和+5价，反应的化学方程式为．

将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到溶液为1mol/L的硫酸中，使之发生反应．
（1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，则V的取值范围为．
（2）若硫酸溶液过量，反应后的溶液体积为1L，测得此溶液中Fe²⁺浓度为0.1mol/L，则原混合物中含铜g．

某兴趣小组根据金属镁与C0₂的反应，推测金属钠也能与C0₂发生反应，因此他们用如图所示的装置进行“钠与C0₂反应”的探究（尾气处理装置略去）．又知实验过程中的C0₂气体为足量；设能发生的反应都进行完全；一氧化碳气体可用氯化钯（PdCl₂）溶液来检验（通过溶液颜色的变化来判断）．
（1）为了使制取气体的装置能“随开随用，随关随停”，则在图中A处应选用的装置是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要用干燥、纯净的C0₂气体与金属钠反应，则装置B中应盛放的试剂是溶液．
（2）实验开始，检查装置的气密性完好并装入有关药品后，在点燃酒精喷灯前，还必进行的实验操作是．
（3）反应完成后，装置D玻璃管中残留的固体物质可能是．（填字母）
a．Na₂0₂      b．Na₂C0₃     C．NaHC0₃    d．Na₂C0₃和C
（4）若D玻璃管中残留的固体是纯净物，则钠与C0₂反应的化学方程式是．
（5）请设计合理的实验来检验某固体物质是Na₂C0₃．答：．

已知Na₂SO₃易被空气氧化变质，欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na₂SO₃的纯度．取实验室里Na₂SO₃样品63g，溶于水配成250mL溶液．从其中取出25mLNa₂SO₃溶液用0.4mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，当溶液刚好变为紫色且半分钟不褪色时，用去40mL酸性KMnO₄溶液（已知：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O）．则实验室里的Na₂SO₃的纯度为多少？．

下列对事实的解释或结论不正确的是（　　）

	事实	解释或结论
1	常温下铜、铝均不溶于浓硫酸	常温下铜、铝与浓硫酸均不反应
2	测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO2溶液的pH	水解程度：CO   2- 3 ＞SiO   2- 3
3	氯水点到蓝色石蕊试纸先变红后褪色	氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
④	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+

阿佛加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

下列化学反应的离子方程式不正确的是（　　）

20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实．最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在．你认为这种氧分子是（　　）