化合物A由两种不同短周期元素X、Y组成，具有良好电绝缘性
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为．
（2）0.1mol/L  X的硫酸盐溶液与0.1mol/L  NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为．
（3）Y的单质在放电条件下能与氧气反应．写出化学方程式：．
（4）化合物A能与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：．

由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业上生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂．如：
Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂
CaO+Cl₂=CaCl₂+O₂
TiO₂+CCl₄=TiCl₄+CO₂
（1）基态Cr原子的电子排布式为．
（2）已知N与Cl的电负性均为3.0．Cl₂易氯化，而N₂在一定条件下难以氮化（氮的固定）的原因是．
（3）已知CCl₄分子空间构型为正四面体，而COCl₂分子空间构型为平面三角形的原因是．
COCl₂分子中碳氧原子间的共价键的键型是（填序号）．
A．1个σ键    B．2个δ键    C．2个π键    D．1个δ键，1个π键
（4）CaO晶胞如图所示，CaO中Ca²⁺的配位数为
请阅读下表中的数据：

	晶格能/kJ?mol-1	熔点/℃
CaO	3401	2927
KCl	699	772
KBr	689	734
KI	632	680

分析表中数据，得到离子晶体熔点高低的主要结论是（写出2条）．
（5）TiCl₄在酸性溶液中用Zn还原可制得TiCl₂．现有两种组成皆为TiCl₃?6H₂O的晶体，其中Ti³⁺的配位数均为6，但一种为紫色，另一种为绿色．为了测定这两种晶体的化学式，进行了如下实验：
①分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
②分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
③沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

3

2

．绿色晶体的化学式为．

钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域．钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在．
（1）写出基态Co原子的核外电子排布式．
（2）Co²⁺、Co³⁺都能与CN^-形成配位数为6的配离子．CN^-中碳原子的杂化方式为；1molHCN分子中σ键的数目为．
（3）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示（其中黑球代表Co），则该氧化物的化学式为．在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为．
（4）用KCN处理含Co²⁺的盐溶液，有红色的Co（CN）₂析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）₆]^4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co（CN）₆]^3-，写出该反应的离子方程式．

X、Y、Z、M、W五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比相邻同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．Z是同周期元素中离子半径最小的元素．M属s区元素，其原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子．W能形成红色（或砖红色）的W₂O和黑色的WO两种氧化物．请回答下列问题：
（1）基态W原子的核外电子排布式是．
（2）X、Y可以形成一种共价化合物甲，甲中各原子均满足8电子的稳定结构，则甲的空间构型是，其中心原子的杂化轨道类型是．
（3）甲不易与W²⁺离子形成配离子，其原因是．
（4）X、Z可以形成一种新型耐高温陶瓷材料，其晶体类型是，化学式为．
（5）M与Y形成的化合物的晶胞如图所示，其中M离子的配位数是该晶体的密度为ag?cm^-3，则晶胞的体积是cm³（只要求列算式，不必计算出数值．阿伏加德罗常数为N_A）．
（6）原子序数小于36的元素Q与T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，Q²⁺的末成对电子数是．

锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．请根据图1工业生产流程回答有关问题．
Ⅰ．ZnSO₄溶液的制备与提纯：
有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等；b．Zn（OH）₂与Al（OH）₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；
（1）滤渣1的化学式为；②中使用的氧化剂最好是下列的（填序号）．
A．Cl₂    B．H₂O₂    C．KMnO₄    D．浓HNO₃
（2）滤渣2中主要成份的化学式为；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步骤（选填①、②、③、⑤）．
（3）步骤④发生的离子反应方程式为．
Ⅱ．BaS溶液的制备如图2
有关数据：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H₁=-1473.2kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₂=-110.5kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H₃=-460kJ?mol^-1
（4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：．
Ⅲ．制取锌钡白
（5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是．

海水中富含氯元素．
（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的Cl^-电子排布式为
（2）下列是部分金属元素的电离能

	X	Y	Z
第一电离能（KJ/mol）	520.2	495.8	418.8

已知X、Y、Z的价层电子构型为nS¹，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为．
（3）RCl用作有机机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．R⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl^-形成的晶体结构如图所示．R的元素符号是，与同一个Cl^-相连的R⁺有个．
（4）卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响．CH₃-CH₂-Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH₂=CH-Cl和碱溶液不起作用，请从结构上解释其差异
（5）HCl和HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异．

热敏电阻PTC元件的主要成分为钡钛矿，其晶体结构如图所示，该结构是具有代表性的最小重复单位．该晶体经X射线分析鉴定：重复单位为正方体，边长为403.1pm，顶点位置为Ti⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2-所占．
回答下列问题：
（1）钛的原子序数为22，其次外层有2个单电子，写出钛原子基态时核外电子排布式：．
（2）写出晶体的化学式：．
（3）若Ti⁴⁺位于晶胞的体心，Ba²⁺位于晶胞的顶点，则O^2-处于立方体的位置是．
（4）在该物质晶体中，每个Ti⁴⁺周围与它最邻近且距离相等的Ti⁴⁺有个，它们在空间构成的形状是：．
（5）已知O^2-半径为140pm，则Ti⁴⁺的半径为．

根据下列某些短周期元素中元素性质的有关句回答问题．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径/10-10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高价态	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低价态	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）；元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是（填化学式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都 满足最外层为8电子稳定结构的物质是（写化学式）．
（3）某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，它与钠形成Na₂R₂，其化学键类型有，其电子式是（R用元素符号表示）．
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为，其中心原子以杂化轨道成键．
（5）元素⑤的原子基态电子排布式为．
（6）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的来表示（填序号）．

下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题

（1）请写出反应①的化学方程式：
（2）检验D溶液中阳离子的方法是；
（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式；
（4）若试剂b是H₂SO₄，工业上用E、H₂SO₄和NaNO₂为原料制取高效净水剂Y（OH）SO₄已知还原产物为N0，则该反应的化学方程式是；
（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m³，则阴极产物的质量为kg．

氮是地球上极为丰富的元素．氮元素可形成多种离子，如N^3-、N₃^-、NH₂^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等．
（1）与N相邻的两种元素C、O，三者第一电离能由大到小为
（2）N≡N的键能为942kJ?mol^-1，N-N单键的键能为247kJ?mol^-1，说明N₂中的键比键稳定（填“σ”或“π”）．
（3）液态氨可电离出NH₂^-．NH₂^-的电子式为．
（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图1所示．与同一个N^3-相连的X⁺有个．X的元素符号是，X原子的基态电子排布式为．
（5）最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构．如图2所示是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是．