【物质结构与性质】砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是（填序号）
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．第一电离能 As＞Ga
C．电负性 As＞Ga
D．砷和镓都属于p区元素
E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
（2）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的方程式为；
（3）AsH₃空间形状为；（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化方式为；
（4）Ga的核外电子排布式为；
（5）AsH₃沸点比NH₃低，其原因是．

A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大．基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B₃浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金．
（1）E²⁺的核外电子排布式为．
（2）CB^2-₃的立体构型是（用文字描述）；其中心原子的杂化轨道类型为．
（3）根据等电子原理，AB分子的电子式为；其中σ键与π键之比为．
（4）[E（H₂O）₆]³⁺内E³⁺与H₂O间的作用力为．
（5）D₂C的晶胞结构与CaF₂晶胞（如图）相似，则Y应为（填离子符号）；D₂C的熔点比CaF₂熔点（填“高”、“低”或“无法比较”）．

（1）三聚氰胺分子的结构简式如图1所示，则其中氮原子轨道杂化类型是，1mol三聚氰胺分子中含molσ键．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为．
（3）过渡金属配合物Ni（ CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=．
（4）碳化硅的晶胞结构（如图2）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）．图中“●”点构成的堆积方式与下列图式中所表示的堆积方式相同．

（5）碳化硅的结构中，与碳原子距离最近且相等的碳原子有个．设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为（用含a、b、c的式子表示）．

立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一．请回答下列问题：

（1）在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐，比较下列原子的第一电离能：Be B，NO（填“＞”“＜”），其原因是．
（2）图甲为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为，该晶体中B原子填充N原子的空隙．
若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为g/cm³（只要求列出算式）．
（3）立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因．
（4）立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白玉墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为，请在图乙的方框中画出六方氮化硼的平面结构示意图（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个）．

水是生命之源，下列关于水的表达正确的是（　　）

下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析一定正确的是（　　）

阿伏加德罗常数的值约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中错误的是（　　）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×10²³
②电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，阳极溶解32g铜
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10²³
⑤2.9g 2CaSO₄?H₂O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10²³（2CaSO₄?H₂O式量为290）
⑥含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1×6.02×10²³．

下列因果关系成立的是（　　）