用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、17g-OH与17g OH-所含电子数均为10Na |
| B、在0．lmol/L的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0．l NA |
| C、分子数为NA的NH3溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L |
| D、20mL l0mol/L的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA |
下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液（ ）
| A、Al3+、Na+、SO42-、NO3- |
| B、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3- |
| C、Na+、Fe2+、AlO2-、Br- |
| D、K+、Na+、SiO32-、ClO- |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液 c[（NH4）2SO4]＜[（NH4）2CO3] |
| B、0.1mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+） |
| C、0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |
| D、10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合 c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列实验能达到预期目的是（ ）
| A、检验溶液中是否含有CO2-3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 |
| B、从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取 |
| C、在乙酸乙酯样品中加入适量的饱和Na2CO3溶液，可除去其中混有的少量乙酸 |
| D、制备乙酸乙酯时，向浓碗酸中缓慢加入冰醋酸和乙醇 |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| B、标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA |
| C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
| D、78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：c（Ca2+）=c（N03-） |
| B、将0.2mol?L-1 NaA溶液和0.1mol?L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中（A-为酸根离子）：c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（OH-） |
| C、0.1mol/L NaAl02溶液中：c（Na+）＞c（A102-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、浓度均为0.1mo1?L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH） |
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A、滴入甲基橙显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3 |
| B、常温时，水电离出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、AlO-2、CH3COO-、SiO2-3 |
| C、c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO2-3、NH+4、NO-3、K+ |
| D、c（SCN-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Fe3+、NH+4、NO-3、Cu2+ |
将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生反应：3Fe3O4+28HNO3?9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（ ）
| A、Fe（NO3）x中的x=2 |
| B、若反应中每0.2mol氧化剂被还原，则转移0.6mol电子 |
| C、稀HNO3在此反应中只表现氧化性 |
| D、磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 |
以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol NH4+中含有3NA个共价单键 |
| B、标准状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子 |
| C、2gH218O中含有NA个中子 |
| D、84gNaHCO3溶于水，溶液中含有NA个CO32- |
