请用单线桥表示该氧化还原反应，并指出该反应的还原产物．2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，还原产物是．

已知反应：8HCN+6CuSO₄+2H₂O=2Cu₂（CN）₂+2Cu（CN）₂+O₂↑+6H₂SO₄．回答下列问题：
（1）在上述反应中，氧化剂是，在标准状况下，生成1.12L O₂时转移的电子数为．
（2）上述化学方程式中，在元素周期表中位置相邻的某两种元素，下列一定能判断它 们金属性或非金属性强弱的是 （填序号）．
a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）用物质的量均为0.1mol的HCN和NaCN混合配成1L溶液，经测定溶液呈碱性． 则溶液中[Na⁺][CN^-]（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知（CN）₂的性质与Cl₂相似，Cu（CN）₂固体受热分解生成一种白色固体和一种气 体．写出Cu（CN）₂受热分解的化学方程式．

咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：
（1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：
（2）根据咖啡酸的结构，列举三种咖啡酸可以发生的反应类型、、
（3）蜂胶的分子式为C₁₇H₁₆O₄，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为
（4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化
学方程式．

A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示．反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去．已知D是双原子分子形成的单质，C、E是化合物．
（1）若A是气态单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态．E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色．则
①A、C的化学键类型分别为，；
②写出C的一种用途；
③A与B在E溶液中还可以发生另外一个反应，每1mol B完全反应转移6mol 电子，写出该反应的化学方程式．
（2）若A是金属单质，D是无色气体，E是A的盐溶液．则：
①D的化学式是
②C溶液与酸性高锰酸钾溶液发生反应的离子方程式为．

有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间．

②
		⑦	⑧

（1）元素②在周期表中的位置为周期族；②、⑦、⑧三种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）．②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）．
（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应（反应条件已略去），单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，任写一个符合条件的反应a的化学方程式：．

下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质．

A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素．则：
（1）X在周期表中的位置是，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为（用元素符号表示）；
（2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显性，其原因用离子方程式表示为；
（3）A和X₂反应的化学方程式为；
（4）pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c（OH^-）之比为；
（5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移1 mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为L．

钠米二氧化钛作为一种新型的光催化剂，其用途相当广泛．金属钛具有优良的性能，是航天工业的重要材料．水解法制备纳米二氧化钛和电解钛的过程如下：
TiCl₄

水解

△

TiO₂?nH₂O

洗涤

脱水干燥

TiO₂

特殊处理

复合TiO₂

电解

Ti
Ⅰ．TiCl₄的水解：
（1）写出TiCl₄水解的化学方程式：．
（2）TiO₂?nH₂O中钛的化合价为，检验TiO₂?nH₂O是否洗净的方法是．
Ⅱ．电解法制备金属钛：
用TiO₂与石墨制成复合电极来电解CaCl₂和CaO的熔融物，从而制取钛，阴极产生的Ca立即还原TiO₂，TiO₂也能直接得电子生成Ti，其电解示意图如图所示：
（3）阴极区发生的反应有（填电极反应式，下同）、2Ca+TiO₂=Ti+2CaO、．
（4）无铂碱性膜氢氧燃料电池（KOH为电解质）是一种低成本的高能燃料电池，可用于上述电解的电源，该燃料电池负极的电极反应式为．

下列说法正确的是（　　）

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

下列有关实验或操作的叙述正确的是（　　）