设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

能正确表示下列反应离子方程式的是（　　）

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（　　）

¹⁴C是碳的一种同位素，N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
①1mol ¹⁴CH₄分子中所含中子数为8N_A
②7g ¹⁴C原子形成的石墨中所含质子数为3N_A
③17g甲基（-¹⁴CH₃）所含电子数为8N_A
④常温常压下，22.4L ¹⁴CO₂其分子数为N_A．

A为用惰性电极电解饱和食盐水的装置．
（1）电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请解释原因（用离子方程式表示）；电极a上的电极反应式为．
（2）随着反应的进行，c中溶液红色褪去，主要原因可能有两种，某同学设计实验验证假设．请按要求填写表格：

假设	验证假设的主要操作	预期现象	结论
假设1：
假设2：可能是发生中和反应，导致溶液退色

过二硫酸钾（K₂S₂O₈）是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解．实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO₄溶液得到．
实验步骤如下：
步骤1．称取40g KHSO₄溶解90mL蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中（装置见图），并冷却到5℃以下；
步骤2．电解2h，每隔约半小时补一次冰；
步骤3．将沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤；
步骤4．干燥、称重；
步骤5．回收乙醚和乙醇．
（1）电解总反应的化学方程式为．
（2）电解过程中，阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的有色单质气体，该气体可能是（填化学式）．
（3）步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是．
（4）步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是．
（5）取得到的样品0.2500g溶于30mL水，加4g KI，塞住瓶塞，振荡，静止15min，加入1mL冰醋酸，再用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定．（S₂O₈^2-+3I^-═2SO₄^2-+I₃^-； I₃^-?I₂+I；2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-）
①溶解时，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是．
②本实验所用的指示剂为．
③若本次滴定消耗Na₂SO₃溶液VmL，由本次结果计算，样品中K₂S₂O₈的纯度为（用含c、V的代数式表示）．
（6）分析化学上检验Mn²⁺在Ag⁺催化下K₂S₂O₈溶液将Mn²⁺氧化为紫色的MnO₄^-，该反应的离子方程式为．

下列离子方程式不正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

下列离子方程式表达正确的（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）