用NA表示阿伏加德罗常数，32g O2含有的氧原子数为（ ）
| A、NA |
| B、2NA |
| C、3NA |
| D、4NA |
NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状态下，22.4L苯含有C-H数目为6NA |
| B、常温下，1L 1mol/LFeCl3溶液中，含Cl-数目小于3NA |
| C、7.8g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为0.1NA |
| D、在2NaOH+2F2═OF2+2NaF+H2O反应中，每生成1mol OF2，反应转移电子数为2NA |
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol SiO2晶体中含有Si-O键2Na |
| B、标准状况下，22.4 L己烯中含有的分子数为NA |
| C、1 mol HCHO与足量银氨溶液反应，转移电子数为4NA |
| D、用含1 mol FeCl3的溶液制得Fe（OH）3胶体粒子数为NA |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32- |
| B、1 mol Fe被氧化成Fe2+失去电子数为2NA |
| C、标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NA |
| D、在氢氧燃料电池中每生成1mol水转移的电子数为NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铝与足量氢氧化钠溶液反应Al+2OH-→AlO2-+H2↑ |
| B、向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液H++OH-=H2O |
| C、硫酸亚铁溶液在空气中变质8Fe2++3O2+6H2O→4Fe3++4Fe（OH）3↓ |
| D、氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳CO2+OH-=HCO3- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| B、在Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、少量SO2用氨水吸收：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O |
| D、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ |
在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2g后，天平才能恢复平衡．两金属是 （ ）
| A、镁和铝 | B、铁和铝 |
| C、镁和钠 | D、铁和铜 |
不能用离子方程式 CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的反应是（ ）
| A、K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O |
| B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O |
| C、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O |
| D、（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+CO2↑+H2O |
将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）
①1：3 ②2：3 ③1：4 ④2：7 ⑤任意比．
①1：3 ②2：3 ③1：4 ④2：7 ⑤任意比．
| A、②③ | B、只有⑤ | C、②④ | D、①④ |
在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R（g）+3Q（g）=X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是（ ）
| A、2 | B、3 | C、4 | D、5 |