根据氧化还原反应：2KMnO₄+5KNO₂+3H₂SO₄=5KNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O填空． 上述反应中元素的化合价升高，则该元素的原子 （填“被氧化”或“被还原”）；该反应中是氧化剂，它发生了反应．

如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．
（1）现用该浓盐酸配制200mL 5mol?L^-1的稀盐酸．需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为mL．
（2）现把1.1g铝、铁混合物溶于200mL 5mol/L盐酸中，反应后H⁺ 的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．
该混合物中铝、铁的物质的量分别是多少？

某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分，他们取10.2g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集得11.2L氢气（已转换成标准状况），试求：
（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量
（2）10.2g合金中镁的质量．（请写出具体的计算过程）

根据已具备的氧化还原反应知识和电学知识，利用提供的实验Hj品按照题意要求设计一套电池装置．提供的，用品：锌片、铁片、铜片、碳（石墨）棒、导线、金属夹、手电筒用小灯泡、稀H₂SO₄溶液、AgNO₃溶液、250mL烧杯、酒精灯、玻璃棒等．
（1）当选择用AgNO₃溶液作为电解质溶液时，由以上提供的用品能组装成套电池，以上电池正极上的反应均相同，写出极上的反应式：
（2）选择稀H₂SO₄作为电解质溶液，其它用品自选，设计一套能表明电路中有电流产生的电池装置，在右边画出你设计的装置简图；
（3）根据你设计的装置简图同答下列问题：
①负极是，发生（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为：；
②正极上能观察到的现象是；
③电子流动的方向是．

某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质分别是Cl₂、MnO₂、MnCl₂、H₂O、HCl（浓），其中Cl₂、H₂O均为生成物．
（1）五种物质中若有一种物质与其它四种物质不属于同一类，这种物质是，你的分类依据是．
（2）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为．

有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，质量为5.4g，若将它与50g水完全反应，可收集气体1.12L（在标准状况下），试计算：
（1）氧化钠的质量
（2）测得反应后所得溶液的密度为1.1g/cm³，则所得溶液的物质的量浓度为多少？（保留小数点后一位）．

在100mL  0.1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液得到1.17g沉淀．求所加的NaOH溶液体积是多少毫升？

能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ．mol^-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式．
（2）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化图．

①在“图1”中，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂．
②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是．（双选）
A．容器中压强不变                  B．体系的密度不随时间改变
C．v_正（H₂）=2v_逆（CH₃OH）          D．CO与H₂的物质的量的比不随时间改变
③计算该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数K=．
④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．
（3）CaSO₄是一种微溶物质，已知K_SP（CaSO₄）=9.10×10^-6．现将c mol?L^-1CaCl₂溶液与2.00×10^-2 mol?L^-1 Na₂SO₄溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是（结果保留3位有效数字）．

在100mL 0.5mol/L AlCl₃溶液中，加入100mL NaOH溶液，得到1.56g沉淀．求NaOH溶液的物质的量浓度．

向10mL 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中加入一定体积1mol?L^-1的盐酸，恰好完全反应．试计算：
（1）加入盐酸的体积；
（2）反应生成气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，求所得溶液中的Na⁺的物质的量浓度．．