在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？

某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质．限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液．回答下列问题：
（1）甲同学首先进行了粗略的检验，判断是否有氢氧化钠：用（填仪器）取少量的固体于试管中，加蒸馏水，（填操作）溶解，再滴加1-2酚酞溶液，结果溶液变红，甲同学说一定有氢氧化钠，请判断是否合理（填是或否），并说明原因
乙同学按下面的操作进行了详细的检验
（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：
假设1：只含有氯化钠  假设2：只含有
假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有
（3）设计实验方案，进行试验

①加入过量试剂A的名称是．
②填写下表：（按上面的步骤过程在下表中填写步骤4和步骤5加入的试剂和现象，结论）

实验步骤	预期现象和结论
步骤4：取少量滤液于试管，往其中滴加2～3滴酚酞试液
步骤5：另取少量滤液于另一试管，往其中滴加足量的   至溶液呈酸性，再滴加少量   ．

有两包白色粉末，只知分别是K₂CO₃和NaHCO₃，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？
（1）．
（2）．
（3）．

Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO₂+4HCl（浓

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
（1）用双线桥标出电子转移方向和数目．（在答题纸上标）
（2）在标准状况下生成的Cl₂为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为，
被氧化HCl的质量为．
Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物．通过以上信息填空：
（1）维生素C具有 （填氧化性或还原性）．
（2）上述过程中+5价砷类物质作为（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生反应（填氧化或还原）；2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移个电子（用N_A表示阿伏加德罗常数）．

有A、B、C三种烃，它们的结构简式如图所示：

A的名称是；B的名称是；C的名称是．其中写出ABC三种异构体的类型，即A与BA与CB与C．

已知下面转化关系中A-L均表示一种中学化学常见的物质，其中反应①是工业上重要的反应，C为金属单质，E、F为气体单质．（图中反应生成的水未标出）

请根据图示回答下列问题：
（1）工业上利用反应①生产出的主要产品为；
（2）B+C→F+G对应的化学方程式为，该反应属于（填反应类型）；
（3）在溶液中，K转化为L时，可以观察到的现象为；对应的化学方程式为；
（4）图中H+G-I+J的转化在溶液中发生时，对应的离子方程式为．
（5）若将J的溶液蒸干、灼烧，最终可得到的固体是；原因是（用离子方程式和简要文字说明）．

（1）工业合成氨技术的反应原理是：N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图1所示，回答下列问题：

①计算反应在第一次平衡时平衡常数K=（保留二位小数）
②产物NH₃在5～10min、20～25min和45～50min时平均反应速率[平均反应速率分别以v₁、v₂、v₃表示]从大到小排列次序为．
③在45min时，采取的措施是；
（2）如图2是一个体积固定的恒温密闭容器，正中间有一个可以滑动的隔板将容器隔成A、B两室．A室放入H₂和O₂共5mol，B室放入H₂和N₂共5mol，使隔板恰好处于正中间．
①控制一定条件，只使A室气体充分反应，此时隔板左移，待反应完成且密闭容器温度恒定（大于120℃）后，A室气体体积是B室体积的

4

5

．计算原H₂和O₂的体积比为．
②再控制一定条件，使H₂和N₂发生反应（正反应放热）．当密闭容器温度恒定（大于120℃）且达到平衡时，隔板右移恰好回到正中间，若加入的N₂为1mol，则N₂的转化率为，若加入的N₂为x mol，则x的取值范围是．

盐碱地里有大量的电解质，其土壤保肥能力（与吸附离子有关）差．试解释其原因．

写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液；
（2）盐酸与碳酸钠溶液；
（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液．

关于醋酸和硝酸的两种稀溶液，下列说法正确的是（　　）