某溶液中存在五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺和一种未知离子，它们物质的量浓度之比为2：3：1：3：1，则未知离子可能为（　　）

非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D．
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是
②反应①②③④中属于非氧化还原反应的是
③工业生产中B的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境，酸雨的pH5.6（填“＜”、“=”或“＞”）
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．
①A、C的化学式分别是：A、C
②写出D→B的化学方程式：该反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体．
②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
（1）判断：甲是溶液，乙是溶液．
（2）实验②中所发生反应的离子方程式为．
（3）甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为．
（4）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL（标准状况），则V的取值范围是．

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A为难熔的主族元素的氧化物，B为黑色晶体．它们之间的相互关系如右图所示：
（1）请写出下列物质的化学式：B、F；
（2）请写出反应①、⑤的化学方程式：①、⑤；
（3）写出反应⑨的离子方程式；
（4）电解熔融的A物质可生成C物质和O₂，若反应过程中生成2mol O₂，则同时生成molC物质．

一些较活泼的金属在某些特定的介质环境中，会变为惰性状态，这是由于金属表面上覆盖了一层氧化膜．铁在不同浓度的硝酸中溶解与钝化情况如图如示．试探究下列问题：
（1）现有一枚光亮的铁钉，欲使其表面形成钝化层，应将其放入浓度大于的硝酸中一段时间；证明其表面已形成一层致密的钝化层的简单实验是：．
（2）下列有关说法不正确的是（选填序号）．
A．铜难溶于冷的浓硫酸，是因为铜在浓硫酸中发生钝化
B．铜片和铝片用导线连接后插入冷的浓硝酸中，电流一定总是由铜电极沿导线流入铝极
C．铁在硝酸溶液中的腐蚀速率与硝酸浓度一定呈正比
D．可用冷的浓硝酸除去铝制容器内的水垢
（3）发蓝液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe₃O₄：3Fe+NaNO₂+5NaOH

△   .

3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑…①；
8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O

△   .

4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑…②；
以及第三步生成四氧化三铁．请补充第三步反应的方程式并配平：．
（4）为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：．

由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：乙、丁、戊．
（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：．
（3）写出A在元素周期表中的位置：第周期，第族．
（4）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：；A→乙+C反应的化学方程式：．

怎样用实验方法证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素？请写出简要的实验步骤及现象．

中学化学几种常见物质的转化关系如下（有些生成物已略去）

其中A、a是单质，其余为化合物，E在溶液中是红褐色沉淀，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：Aa．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①D+b→E+F；
②C与等物质的量的Na₂O₂在溶液中反应．
（3）由D的饱和溶液可以制得E为分散质的胶体，若要提纯该胶体，采用的操作方法为．
（4）D溶显酸性，配制D溶液时，采用的方法是．
（5）D溶液中通入NH₃也可生成E，某温度下，向容积为2升的定容密闭容器中充入2molNH₃，达到平衡时测得NH₃的分解率为0.25，则该反应平衡常数K=，此时容器中压强为刚充入NH₃气体时压强的倍．

电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X电极上的电极反应是，在X极附近观察到的现象是．②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是．
（2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，则电解时的总化学反应方程式为．通电一段时间后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为．

H、C、N、O、Si、P、S、Cl都是中学化学中常见的非金属元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
（1）请面出S的原子结构示意图：．
（2）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子中每个原子最外层都满足8电子结构，则该氯化物的空间构型与下列（填字母）分子最相似．
A．H₂O  B．CCl₄ C．NH₃ D．CS₂
（3）氮化硅（Si₃N₄）是一种高温结构材料，用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加热可生成较高纯度的氮化硅，其反应方程式为．
（4）粉末状的Si₃N₄对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg₃N₂，热处理后除去MgO和Mg₃N₂的方法是．
（5）现在含NH₃3.4mg?L^-1的废水150m³（密度为1g?cm^-3），可用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生如下反应：
Ⅰ．O₂+NH₃→NO

- 3

+H⁺+H₂0
Ⅱ．NO

- 3

+H⁺+CH₃OH→N₂↑+CO₂↑+H₂O
若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇g．