写出下列各反应的化学方程式
（1）乙烯制制酒精：
（2）酒精制乙醛：
（3）乙酸乙酯在NaOH作用下水解：．

今有a．醋酸，b．盐酸，c．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是．
（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是．
（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是．

将质量为mg的NaHCO₃固体加热分解，一段时间后，测得剩余固体的质量为ng．
（1）NaHCO₃加热分解的化学方程式是．
（2）生成的Na₂CO₃的质量为（用含m、n的数学式表示）．
（3）当n=（用含m的数学式表示）时，可断定NaHCO₃已完全分解．

将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加热至恒重，将放出的气体通入足量澄清石灰水中，充分反应后得到1.00g沉淀．加热后剩余的固体全部投入50mL2mol/L的稀盐酸中，恰好完全反应，生成NaCl溶液．求原混合物中各组分的质量．

某待测液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al²⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水均过量）．

根据实验结果可以肯定上述离子一定存在．请填写下列物质的化学式：
（1）沉淀A：．
（2）沉淀C：．
（3）沉淀D：．
（4）沉淀E：．

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）．

阳离子	Na+、K+、Ba2+、NH4+
阴离子	SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反应显黄色．
②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成有刺激性气味的气体．
（1）检验B中阳离子的操作方法为．
（2）写出C溶液与D溶液反应的离子方程式．
（3）25℃时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中由水电离产生的OH^-的物质的量浓度之比为．
（4）25℃时，用惰性电极电解 D 的水溶液，一段时间后溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为．
（6）25℃时，在一定体积的0.2mol?L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol?L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=13．若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是．

如图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质，B是一种红棕色固体．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B是，H是，I是，F是．（填化学式）
（2）写出A和B的反应的化学方程式为．
（3）写出J与D反应转化为G的离子方程式．

维生素C（分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I₂溶液进行滴定．该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下．取10mL 6mol?L^-1CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却．精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol?L^-1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI₂溶液．
（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数．

以N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①58.5g氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子；
②5.6g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3N_A；
③4.5g SiO₂晶体中含有的共价键数为0.3N_A；
④标况下，11.2L SO₃所含的分子数为0.5N_A；
⑤1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N_A个胶粒；
⑥常温下，42g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为3N_A．

能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）