离子检验的常用三种方法，下列离子检验的方法中不合理的是（　　）

检验方法	沉淀法	显色法	气体法
判断依据	反应中有沉淀生成或溶解	反应中有颜色变化	反应中有气体生成

某溶液中可能含有NH₄⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，Ag⁺，OH^-，SO₄^2-，CO₃^2-中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（1）由此推断，该溶液中肯定有离子，肯定无离子．
（2）写出有关反应的离子方程式．

A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一种，阴离子可能分别是：NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种．
①若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色．
②若向①的溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体．
（1）根据实验事实可推断它们的化学式为：A、C、
（2）写出B和盐酸反应的离子方程式：
写出A和D反应的离子方程式：．

某无色透明溶液，能与铝反应放出氢气，但不与镁反应．该溶液可能大量存在H⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-；试根据上述性质推断，该溶液中肯定存在的离子是可能存在的离子是；不存在的离子是．

有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有图2所示的相互关系．据此可知：
（1）在原溶液中一定不存在的离子有；
（2）为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质，其化学式分别为和；
（3）写出第③个实验中可能发生的所有反应的离子方程式．

某研究性学习小组拟通过铜银合金与浓硝酸的反应，测定该合金的组成．考虑到NO₂的聚合，该小组同学查阅到下列资料：
17℃、1.01×10⁵Pa，2NO₂（g）?N₂O₄（g） 的平衡常数K=13.3，该条件下密闭容器中N₂O₄ 和NO₂的混合气体达到平衡时c（NO₂）=0.0300mol?L^-1．
（1）此时平衡混合气体中c（N₂O₄）=（保留两位有效数字，下同）．
（2）17℃、1.01×10⁵Pa时，将12.44g合金放入足量浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体5.00L．
①根据平衡体系中NO₂和N₂O₄的物质的量浓度，计算5.00L气体中NO₂、N₂O₄的物质的量分别为、．
②计算合金中银的质量分数．．

氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用．
（1）Ca（ClO）₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式．
（2）棕黄色强刺激性气体Cl₂O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取少量Cl₂O，配平并补充完整下列反应方程式：
Cl₂+Na₂CO₃+=NaHCO₃+NaCl+ Cl₂O
（3）黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化．
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，此反应的离子方程式为．
②ClO₂遇浓盐酸会生成Cl₂，每生成1mol Cl₂转移电子的物质的量为．
③ClO₂可将废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（4）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应4HCl+O₂

CuO、CuCl2

400℃

2Cl₂+2H₂O，可实现氯的循环利用．
已知：①上述反应中，4mol HCl被氧化放出115.6kJ的热量．
②
则断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为kJ，H₂O中H-O键比HC1中H-Cl键（填“强”或“弱”）．

现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为H₂B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H₂（S．T．P．）． D的原子核中没有中子．
（1）根据以上条件，计算、推断A、B、C、D的元素名称．
（2）用电子式表示C与A，B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型．

某钾肥溶液中的阴离子为N

O

- 3

、Cl^-、S

O

2- 4

、C

O

2- 3

中的一种或几种，现在进行如下检验实验：

通过以上实验可知：
（1）此钾肥溶液中一定含有的阴离子是．
（2）根据上述实验，能否判断该溶液里是否含有Cl^-？．理由是．

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．
（1）传统的工业合成氨技术的反应原理是：N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①计算反应在第一次平衡时的平衡常数K=．（保留二位小数）
②产物NH₃在5～10min、20～25min和45～50min时平均反应速率[平均反应速率分别以v₁、v₂、v₃表示]从大到小排列次序为．
③H₂在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α₁、α₂、α₃表示，其中最小的是．
④在25min和45min时，采取的措施分别是；
（2）科学家一直致力研究常温、常压下合成氨的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃和另一种常见气体．进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3h）．

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10?6mol）	4.8	5.9	6.0

①写出该反应的化学方程式
②与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出一条可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：．
（3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N₂+3H₂

通电  .

2NH₃．则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为．