选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂（括号内为杂质），并写出相应的离子方程式．

待提纯的物质	选用的试剂	相应离子方程式
（1）Mg （Al）
（2）FeCl3（FeCl2）

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．叠氮化钠（NaN₃）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃3NaNH₂+NaNO₃=NaN₃+3NaOH+NH₃↑
（1）下列说法正确的是．
A．N

- 3

与N₂O互为等电子体
B．NaN₃、NaNH₂、NaOH、NaNO₃均为离子化合物
C．NaNH₂熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小
D．第一电离能 N比O大
（2）NH₃沸点（-33.34℃）比N₂O沸点（-88.49℃）高，其主要原因：．
（3）依据价层电子对互斥理论，NO₃^-空间构型呈形．
（4）一种叠氮桥基化合物，合成方法如下：

醋酸铜中，Cu²⁺在基态时核外电子排布式为：．配合物C中，氮原子杂化方式有：．
（5）汽车安全气囊是基于反应6NaN₃+Fe₂O₃ 

撞击  .

3Na₂O+2Fe+9N₂↑，铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下：

下列说法正确的是．
A．空间利用率α-Fe大于γ-Fe
B．α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与铜和镁相同
C．金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动
D．α-Fe延展时，可以转变为γ-Fe
B．以苯酚为原料合成对羟基苯乙酮的原理如下：

（1）乙酸苯酚酯制备：
将9.4g苯酚溶解在60mL10%的氢氧化钠溶液中，加入30g碎冰块，然后加入13.0g乙酸酐，搅拌5min．将反应后混合物倾入分液漏斗中，加入约4mL CCl₄．将有机相用试剂X和水洗涤然后无水CaCl₂干燥，蒸馏收集193-197℃馏分．
①用碎冰块代替水可能的原因是：．
②乙酸酐过量的目的是：．
③有机相先用试剂X洗涤，X可能是．
（2）对羟基苯乙酮的制备：
将乙酰苯酚6.8g，硝基苯20mL 放在三口烧瓶中，搅拌下加入无水AlCl₃ 11g（此时放热），加完后控制合适的温度，维持一定时间．然后冷却，倾入冰水中，用6mol/L HCl酸化分出硝基苯层，水层用氯仿萃取，蒸出氯仿得粗品．
①硝基苯的作用是．
②乙酸苯酚重排为对羟基苯乙酮反应条件对收率的影响关系如下表

反应温度/℃	反应时间（min）	收率
30～35	180	10.0
20～25	60	18.0
20～25	120	26.0
20～25	180	58.5

适宜的温度是；反应时间是．

用适量MnO₂和12mol/L、100mL的盐酸（过量）在加热条件下反应制取Cl₂，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：
（1）生成标准状况下Cl₂的体积；
（2）被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量的比．

已知：甲、乙是单质，甲为黄绿色气体，乙蒸汽制得的电光源已大量应用于道路和广场的照明和航标灯；B、C、D、E、F五种化合物的焰色反应均为黄色；当D转化为C或E时，都生成能支持燃烧的无色气体单质；F是生活中常见的调味品．上述物质在一定条件下存在如图转化关系．（部分反应物或生成物已略去）
请回答下列问题：
（1）B物质的俗名是；C物质的化学式为；
（2）写出D生成E的离子反应方程式：；
（3）写出B与E在溶液中反应的离子方程式：；
（4）向C溶液中通入甲，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有B生成．该反应的化学方程式是：．
（5）A与C溶液反应可生成B，其反应类型为．

下列各反应对应的离子方程式正确的是（　　）

用石墨电极电解CuCl₂溶液（如图）．下列分析正确的是（　　）

如图，将2mL浓度为6mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失．对该反应过程的推断不合理的是（　　）

室温下有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水；②0.1mol/L NH₄Cl溶液；③混合溶液：盐酸和NH₄Cl的浓度均为0.1mol/L；④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1mol/L．四种溶液中c（NH₄⁺）由大到小排列正确的是（　　）

将足量CO₂分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是（　　）

部分弱酸的电离平衡常数如表，下列离子反应可以发生的是（　　）

弱酸	H2CO3	H2SO3	HClO
电离平衡常数 （25℃）	K1=4.30×l0-7	K1=1.54×l0-2	K=2.95×l0-8
	K2=5.61×l0-11	K2=1.02×l0-7