用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是（　　）

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

672mL标准状况下的CO₂通入1L 0.02mol/L石灰水中，产生沉淀的质量是（　　）

下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）

向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为mol/（L?min）．
（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向（填“左“或“右“或“不移动“）；
若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向（填“左“或“右“或“不 移动“）．

已知Ba（AlO₂）₂可溶于水．如图表示的是向KA1（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）₂的物质的量x的关系．完成下列问题：
（1）a点时反应的离子方程式是
（2）a、b两点消耗Ba（OH）₂的物质的量之比是．

（1）恒温下密闭容器中的可逆反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）达到化学平衡时增加C的物质的量，一段时间后重新达到平衡，测得各物质的体积分数仍保持不变．若此反应的化学平衡常数K值为4，x、y为整数，z为2，A、B的起始浓度均为1mol/L，则C的平衡浓度为mol/L．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
CO和H₂O浓度变化如图，则0-4min的平均反应速率v（CO）= mol/（L?min）
t₁℃时物质浓度（mol/L）

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.216	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min-4min之间反应处于状态； c₁数值0.08mol/L（填“＞、＜或=”）．
②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．
（A）增加水蒸气                   （B）降低温度
（C）使用催化剂                   （D）增加氢气浓度．

CH₃COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH₂COOH的酸性强于CH₃COOH，这是因为-Cl是一种强吸电子基团，能使-OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团属于斥电子基团，能减弱-OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，试依据上述规律，填空：
（1）HCOOH显酸性，而H₂O显中性，这是由于HCOOH分子中存在 （填“吸”或“斥”）电子基团，这种基团是．
（2）CH₃COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH₃COOH分子中存在 （填“吸”或“斥”）电子基团，这种基团是．
（3）C₆H₅-也属于吸电子基团，故C₆H₅COOH的酸性比CH₃COOH的酸性（填“强”或“弱”）．
（4）下列酸中：CF₃COOH、CCl₃COOH、CHCl₂COOH、CH₂ClCOOH，酸性最强的是．

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A；D； H；G．
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应②．