向含有0.2mol AlCl₃的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少mL？

（1）①请写出乙烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：．
②已知：C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-394kJ?mol^-1；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-484kJ?mol^-1；
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式．
③可利用上述反应的相关物质设计一个燃料电池．如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气．写出负极的电极反应式． 
（2）常温下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：．
②混合溶液中水电离出的c（H⁺）与0.1mol?L^-1NaOH溶液中水电离出的c（H⁺）比较（填＜、＞、=）．
③已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为．（填序号）
a．NH₄HCO₃          b．NH₄A          c．（NH₄）₂CO₃         d．NH₄Cl．

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-→Fe₃O₄↓+S₄O₆^2-+2H₂O
（1）上述离子方程式中x=；
（2）每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子为mol．

把2.0mol/LCuSO₄溶液和1.0mol/LH₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）．
（1）溶液中H⁺的物质的量浓度为，SO₄^2-的物质的量浓度为．
（2）向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时，溶液中的Fe²⁺物质的量浓度为．

某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量．药匙上放少量钠，烧杯中装满水，先用弹簧夹夹住橡胶管．点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞．待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．
（1）写出燃烧匙中发生反应的化学方程式：，将该生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为：．
（2）实验完毕，广口瓶内水面上升明显小于空气体积的1/5，对这一现象解释正确的是：
a．该同学可能未塞紧瓶塞，导致钠熄灭时外界空气进入瓶内
b．该同学可能使用钠的量不足
c．该同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时部分空气受热从导管逸出
d．该同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出．

我国钾长石（KAlSi₃O₈）的资源比较丰富．工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．完成下列填空：
（1）硅原子的最外层电子占据了个轨道，有种能量．
（2）氯化钠的熔点比氯化钾（填“高”或“低”），原因是．
（3）把反应中涉及到的六种元素的原子半径从小到大的顺序排列．
（4）参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是．
（5）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据：

	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685
890℃	0.579	0.691	0.694	0.669	0.669
950℃	0.669	0.714	0.714	0.714	0.714

①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率为．（式量KAlSi₃O₈-278  NaAlSi₃O₈-262）
③950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是（写出两种）．

I．现有四种有机化合物

试回答：
（1）甲、乙、丁都含有的官能团名称是；
（2）1mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H₂最多的是（填编号，下同）；
（3）互为同分异构体的是；
（4）等物质的量的甲、乙、丙、丁充分燃烧，消耗氧最少的是；
（5）丁与醋酸在催化下发生取代发应生成的酯有种
Ⅱ白乳胶是一种在日常生活中使用广泛的有机物．某校化学兴趣小组拟用下列合成路线合成该物质：

试回答：
（1）A的结构简式为；
（2）写化学方程式：A→B；D→E．

根据图示填空．

（1）化合物A含有的官能团是．
（2）1mol A与2mol H₂反应生成1mol E，其反应方程式是．
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是．
（4）B在酸性条件下与Br₂反应得到D，D的结构简式是．
（5）F的结构简式是．由E生成F的反应类型是．
（6）写出A→B的化学方程式．

某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式．
（2）写出F的电子式．
（3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是．
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是．
（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是．
（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是．
（7）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为．

从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（　　）