向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为5.6L．若向反应后的溶液中加入NaOH溶液，使Mg²⁺、Al³⁺恰好完全沉淀．则：
（1）镁和铝的质量各为多少克？
（2）生成沉淀的质量为多少克？

某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：

Ⅰ．以图1的实验装置进行实验．
（1）若开始时打开开关K₂，闭合开关K₁，则该装置为（填装置名称）．
（2）若开始时打开开关K₁，闭合开关K₂，则：
①U型管里总反应的离子方程式为
②对于上述实验，下列说法正确的是（填序号）．
A．溶液中Na⁺向B极移动
B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目略大于0.2N_A
Ⅱ．以图2的实验装置进行实验．
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）．
①该电解槽的阳极反应式为．此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”、“D”）导出．
③通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因．

实验室需配制500mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液
（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是．
（2）下列操作步骤的正确顺序为：B→→→→E  （填序号）．
A．把制得的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中．
B．在托盘天平上称取g碳酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
（3）下列操作会导致配制的溶液浓度偏低的是 （填序号）．
A．某同学观察液面时俯视                B．没有进行上述的操作步骤D
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度      D．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

现需配制250ml  0.1mol?L^-1  NaOH溶液．
（1）需称取氢氧化钠固体克
（2）需使用的玻璃仪器、、胶头滴管、玻璃棒．
（3）定容时平视刻度线，首先用小烧杯直接加水至刻度线1-2cm，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水到．（填写确定是否滴到刻度线的判断方法）
（4）若从配制好的250ml 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中取出10ml，则其物质的量浓度为mol?L^-1，若取出的10mlNaOH溶液加水稀释到100ml，则其物质的量浓度变为mol?L^-1．
（5）若实验中遇到下列情况，会使所配 NaOH溶液的物质的量浓度偏高的是．
A、溶解氢氧化钠固体所用的烧杯未洗涤    B、摇匀后发现液面低于刻度线再加水
C、容量瓶中原有少量蒸馏水              D、定容时俯视观察液面．

写出下列反应的化学方程式：
（1）氯气和水反应；
（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应；
（3）写出钠放入FeCl₃溶液中；
（4）漂白粉长期露置在空气中失效．

已知Mg与稀HNO₃反应，还原产物是N₂O；若HNO₃极稀，则还原产物为NH₃，并与过量HNO₃反应生成NH₄NO₃，现在9.6g Mg与1L 1.1mol/L HNO₃（过量）充分反应后收集到a mL气体（标准状况．），同时测得c（NH₄⁺）=0.08mol/L（设反应前后溶液体积不变），求：
（1）a=mL．
（2）有mol HNO₃被还原
（3）反应后溶液的c（H⁺）=mol/L．

将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：提示：
（Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O）
（1）参加反应的硫酸的物质的量．
（2）生成的SO₂的体积（标准状况下）．
（3）将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算硫酸铜溶液的物质的量浓度．

在水溶液中能够大量共存的离子组是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-、CO

2- 3

、OH^-．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是（　　）