如图所示2套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1中的Cu是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为．
（2）装置2中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象．
①电源的M端为极，甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为．
③若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则装置乙所得溶液的pH为（忽略反应前后溶液的体积变化）．

A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如图所示：
（一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源．
（1）写出反应①的化学方程式．
（2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途．
（二）若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成．
（1）写出D的分子式．
（2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为mol．
（3）同温同压下，将V ₁L A气体和V ₂L E气体通入水中，
①若V₁=V₂，反应后溶液的pH7（填“＞”或“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）．②若所得溶液的pH=7，则V₁V₂（填“＞”或“＜”或“=”）．

水的电离平衡曲线如图1所示：
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到，造成水的离子积增大的原因是．
（2）已知：25℃时，0.1L 0.1mol．L^-1的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为
（3）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所有得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
（4）100℃时，若10体积的PH=a某强酸溶液与1体积的PH=b某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系是

Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺等阳离子与Br^-、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-两两形成若干化合物．根据下列性质写出A、B、C、D、E化合物的化学式：
（1）A的溶液显蓝色，不与盐酸反应．
（2）B和A的溶液混合生成蓝色沉淀，B中加H₂SO₄无沉淀、无气体产生．
（3）C的溶液通入Cl₂后，溶液为橙色，加H₂SO₄生成白色沉淀，但无气体放出．
（4）D与C混合产生白色沉淀．
（5）E溶液与C溶液混合无沉淀，再加B溶液产生白色沉淀．
则A，B，C，D，E（都填化学式）
写出离子方程式：C+Cl₂；E+C+B：．

按要求进行书写：
（1）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（2）工业制取漂白粉反应的化学方程式：
（3）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：．

请设计一个方案，证明苯酚、碳酸、乙酸的酸性依次增强（所需的试剂自选，只用两个化学方程式表示即可）．；．

某温度下，向某密闭容器中加入2molN₂和6molH₂，使之反应合成NH₃，平衡后测得NH₃的体积分数为m．若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为m，若N₂、H₂、NH₃的加入量用X、Y、Z表示应满足：在恒温恒容的条件下：
（1）若X=0，Y=0，则Z=．
（2）若X=0.4，Y=，Z=．
（3）X、Y、Z应满足的一般条件是．

回答下列问题
（1）在2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂的反应中，被氧化的元素是
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl₂）；浓盐酸中滴加KMnO₄溶液产生黄绿色气体（Cl₂）．则Cl₂、Fe³⁺、MnO₄^-氧化性由强到弱的顺序是．
（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式．
（4）在一定条件下，RO₃^n-和Cl₂可发生如下反应：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-+H₂O
由以上反应可知在上述过程中RO₃^n-被（填“氧化”或“还原”），RO₃^n-中元素R的化合价是．

[化学──选修有机化学基础]
“凯氏定氮法”是通过测试含氮量（氮元素的质量分数）来估算奶品中蛋白质含量的一种方法．为了提高氮的检出量，不法分子将化工原料三聚氰胺添加进婴幼儿奶粉中，三聚氰胺
是白色无味的结晶粉末，微溶于水．长期食用添加了三聚氰胺的奶粉，可能会造成婴幼儿泌尿系统结石，严重的还会导致死亡，严重影响了婴幼儿的健康．
（1）三聚氰胺的结构经核磁共振氢谱测定只有一种氢峰，其结构简式如，关于它的下列说法正确的是（填字母）．
A．三聚氰胺是一种环状烯烃 B．属于高分子化合物
C．分子式为C₃H₆N₆D．三聚氰胺的含氮量高于蛋白质的含氮量
（2）三聚氰胺遇强酸或强碱发生一系列水解反应，氨基逐步被羟基取代，最终得到三聚氰酸（结构式如）．三聚氰酸可看成是三分子氰酸通过加成反应得到的环状分子，则氰酸的结构式是．
（3）异氰酸是氰酸的同分异构体，二者同为链状结构，且分子中除氢原子外，其他原子均满足最外层的8电子结构，则异氰酸的电子式是．异氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物，以NO₂转化为例，已知1mol异氰酸与NO₂完全反应时，失去电子的物质的量为3mol，则异氰酸与NO₂反应的化学方程式是．
（4）为测定某牛奶样品中蛋白质的含量进行如下实验：
①称取2.50g样品，用浓硫酸使氮转化为铵盐；
②加入足量浓的强碱液充分反应将氨蒸出；
③用过量硼酸吸收所得的氨2NH₃+4H₂BO₃=（NH₄）₂B₄O₂+5H₂O；
④加入指示剂并用标准的盐酸滴定（NH₄）₂B₄O₂+2HC1+5H₂O=2NH₄C1+4H₃BO₃，消耗盐酸1.00mL；
⑤另取2.14g纯的NH₄C1，重复②-④的操作步骤，最终耗去标准盐酸50.00mL．
步骤②涉及的离子方程式是；此牛奶中蛋白质的质量分数是（已知奶品中的蛋白质平均含氮量16%）．

Ⅰ．如图1为向25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？区间（若正确，此问不答）．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选填字母）．

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	酚酞	（乙）
B	酸	碱	甲基橙	（甲）
C	碱	酸	石蕊	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

（3）AB区间，c（OH^-）＞c（H⁺），则c（OH^-）与c（CH₃COO^-）大小关系是．
A．c（OH^-）大于c（CH₃COO^-）      B．c（OH^-）小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）等于c（CH₃COO^-）      D．上述三种情况都可以
（4）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）2c（Na⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-amol?L^-1，c（OH^-）=10^-bmol?L^-1，已知a+b=13：
（5）该温度下水的离子积常数K_w的数值为．
（6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=．