W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X⁺离子核外有10个电子；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
（1）①X位于元素周期表中位置是；②X和W可以形成X₂W和X₂W₂两种化合物，其中X₂W₂中所含的化学键类型是．
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式），从原子结构分析两种气态氢化物稳定性差别的原因：．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是．

有机物对香豆酸（）主要用于配置香辛樱桃、杏、蜂蜜等香料．
（1）写出对香豆酸的分子式．
（2）下列关于对香豆酸的说法不正确的是．
a．能与NaOH溶液反应
b．能发生加成、取代、银镜反应
c．加金属钠，有氢气生成
d．加FeCl₃溶液，溶液显紫色
（3）对香豆酸的某种同分异构体丁，可用于除草剂苯嗪草酮的中间体，其可通过下图转化关系制得．

①乙→丙的反应类型；
②乙分子所含官能团是（填名称）；
③丙→丁的反应化学方程式：；
（4）有机物戊与丁互为同分异构体，且满足以下特点：
①是苯的对位取代物，
②能与NaHCO₃反应放出气体，
③能发生银镜反应．
请写出化合物戊的结构简式（任写一个即可）．

一定浓度NaHCO₃溶液与CuSO₄溶液中反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀．就沉淀成分提出了如下三种假设：
假设一：沉淀是CuCO₃；
假设二：沉淀是Cu（OH）₂
假设三：沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物
（1）写出假设二，沉淀是Cu（OH）₂生成的理由 （用离子方程式表示）；
（2）为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出．凭此现象，判断沉淀中含有；
（3）为了进一步探究沉淀的成份，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：

①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为、洗涤、干燥；
②装置E中药品的名称是作用为；
③实验过程中有以下操作步骤：a．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气．此步骤的作用是  b．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应 c．再通入过量空气时，活塞处于打开的关闭的．
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为
若假设三成立，则Cu（OH）₂的质量分数为；若不进行步骤C，则会使测得结果（填“偏高”“无影响”“偏低”）

某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：为：4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂
进行以下实验，并测定该样品中FeS₂样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）．

实验步骤：称取研细的样品4.000g放入图1b装置中，然后在空气中进行煅烧．为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H₂C₂O₄）标准溶液进行滴定．（已知：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄）
请回答下列问题：
（1）称量样品质量能否用托盘天平（填“能”或“不能”）；
（2）装置a的作用是；
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是；
（4）滴定时，发生反应的离子方程式为，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如图2所示，消耗草酸溶液的体积为mL；
（5）该样品中FeS₂的纯度为．

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄?xH₂O，现做如下实验，请回答相关问题．
①称取6.3g纯草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液；
②取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为0.4mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）滴定时，将KMnO₄标准溶液装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
（2）若所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）判断达到滴定终点的现象是，此时用去12.50mL KMnO₄溶液，则x=．

【实验化学】
甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同，当溶剂沿滤纸流经混合物点样时，甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动，从而达到分离的目的．某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来：
步骤Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另将10mL乙醇和4mL浓氨水充分混合，配成混合溶液B；
步骤Ⅱ在一张圆形滤纸中心扎一小孔，将细纸芯插入滤纸中央（如图）．在距滤纸中心约1cm的圆周上，选择三个点，分别用毛细管将A溶液在该三点处点样；  
步骤Ⅲ将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上，使滤纸芯与溶液接触，放置一段时间，点样逐渐向外扩散，形成黄环；
步骤Ⅳ待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，等滤纸稍干后，喷上饱和Na₂CO₃溶液，通过现象判断分离的效果．
试回答下列问题：
（1）本实验采用的分离方法叫，若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用法；
（2）步骤Ⅱ中若在滤纸上事先作点样位置标记，宜选用笔（填“钢”或“铅”）；
（3）步骤Ⅳ中喷洒Na₂CO₃溶液后，能观察到的现象是，这说明实验中在滤纸上移动速率更快（填“甲基橙”或“酚酞”）；
（4）他们可以通过来判断分离的效果．

已知甲、乙、丙、X、Y为中学化学常见物质，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其转化关系如图所示（反应条件已省略）：
（1）若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，X的水溶液通人二氧化碳能产生白色沉淀，则反应①的用途为（填一种）．
（2）若甲是空气中含量最高的气体，乙的密度小于丙，则一定条件下，反应③的化学方程式为．
（3）若甲是蓝色含结晶水的盐，可用于游泳池消毒，甲与X在通电条件下生成的乙为酸，则A的原子结构示意图为．甲溶液呈酸性的原因为（用离子方程式表示）．
（4）若A是短周期元素，其主族数是周期数的两倍．
①若乙、丙的溶液是常用的调味品，则反应③的化学方程式为．
②若甲是单质，乙是氧化物，则气体丙的结构式为．

I．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．工业上可用下列两种反应制备甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃，则2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g） 的反应热△H=（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
II．工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．
已知温度、压强和水碳比[

n(H2O)

n(CH4)

]对甲烷平衡含量的影响如图1：
（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是．
（2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，CH₄平衡含量与水碳比之间关系曲线．
（只要求画出大致的变化曲线）
（3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH₄与1mol H₂O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH₄的转化率为80%，求这6分钟H₂的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字．）
III．某实验小组设计如图3所示的电池装置，正极的电极反应式为．

在一百多种化学元素中，非金属占了23种．80%的非金属元素在社会中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
（1）氯元素原子最外电子层上有种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排是．
（2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于晶体，请写出该化合物的化学式．
（3）下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有．（选填编号）
a．Cl原子最外层电子数比氧多               
b．酸性：HCl＞H₂O
c．ClO₂中氯元素为+4价，氧元素为-2价      
d．沸点：H₂O＞HCl
（4）与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^-，不生成有机氯代物等有害物质．工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂，反应如下：NaClO₂+HCl→ClO₂↑+（没有配平）．上述方程式中，缺项物质是，配平方程式，并补全反应物系数．
（5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是．生成0.2mol ClO₂转移电子的物质的量为 mol．
（6）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某污水中含CN^-amg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种无毒气体．处理100m³这种污水，至少需要ClO₂ mol．

CuSO₄?5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是实验室以抛光厂的废铜屑（含有少量铁粉、油污）为原料来制备、提纯CuSO₄?5H₂O及含量测定的流程：
步骤1、铜的提纯
将3克废铜屑放入蒸发皿，灼烧至表面变黑，立即停止加热；冷却备用
步骤2、硫酸铜晶体粗产品的制备

步骤3、硫酸铜的提纯

步骤4、硫酸铜的纯度检验
请回答下列问题：
（1）步骤1中废铜屑进行灼烧的主要目的为：Ⅰ．使铜屑部分氧化成氧化铜；
Ⅱ．
（2）步骤3中要进行多次过滤，可采用如图1的方法，其名称为，下列关于该过滤方法的说法不正确的是
 
A．该方法适用于过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀
B．使用该方法过滤后，若沉淀物要洗涤，可注入水（或其他洗涤液），充分搅拌后使沉淀沉降，再进行过滤
C．这种过滤方法可以避免沉淀过早堵塞滤纸小孔而影响过滤速度
D．该操作中玻璃棒的作用为引流
本步骤中滤液要进行两次调节pH，其主要目的依次为：；．（请结合离子方程式和简要的语言来描述）
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄称取 0.1000g提纯后的CuSO₄?5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol?L^-1氢氧化钠溶液25.00mL，待反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol?L^-1盐酸滴定至终点，耗用盐酸17.32mL，则 0.1000g该试样中含CuSO₄?5H₂Og．
（4）上述实验中，用25.00mL移液管量取0.1000mol?L^-1氢氧化钠溶液25.00mL之前，先用蒸馏水洗净后，再用待装液润洗．吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取，当溶液吸至标线以上时，．然后将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与内壁接触…
（5）如果铜屑、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄?5H₂O中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作名称为．
附：溶解度表及溶解度曲线

温   度	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
CuSO4?5H2O	23.1	32.0	46.4	61.8	83.8
Cu（NO3）2?6H2O	81.8	125.1
Cu（NO3）2?3H2O			160	178.5	208