下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（　　）

下列甲组、乙组中的两种试剂分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是（　　）

	甲	乙
A．	过氧化钠和水	浓氨水和SO2
B．	浓盐酸和MnO2	BaCl2溶液和SO2
C．	冷的浓硫酸和铝	NaOH溶液和Cl2
D．	浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）	H2SO4溶液和氨气

下列说法不正确的是（　　）

有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，不正确的是（　　）

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

开发使用清洁能源，发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
（1）甲烷水蒸气转化法制H₂的主要转化反应如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ?mol^-1
上述反应所得原料气中的CO能使合成氨的催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO₂，同时可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是．
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小关系为．（填“＜”、“＞”、“=”）；
②100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为1L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是．
a．容器内气体密度恒定
b．单位时间内消耗0.1mol CH₄同时生成0.3molH₂
c．容器的压强恒定
d．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图b所示，下列说法正确的是．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（Na⁺）=0.1mol/L
（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，该反应的化学方程式为．

按下面的实验过程填空：

（1）填空：
abcd
（2）写出上述反应的离子方程式：
①
②．

（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是
（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是
（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比为
（4）把0.5mol钠投入到m₁g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m₂g盐酸（过量）中得到b溶液，若m₁=m₂，则a、b质量大小关系是．

近期曝出的“毒大米”事件，引起了国人的震惊和忧虑，又一次把环境问题摆在了我们面前．“毒大米”是由镉污染引起的，会对人体健康造成严重危害．镉元素在元素周期表中的图示如图所示．
请回答下列问题：
（1）镉元素的原子序数为，在元素周期表中的位置是．
（2）有人说：“‘毒大米’中镉的含量很低，每人每天食用大米量也较少，所以，不会对人体健康造成严重危害．”你对这种说法有何评论？．
（3）你认为“毒大米”中镉的来源是什么？．
（4）镉也是生产电池的重要材料，镉镍二次电池（碱性）的放电和充电反应为：
 Cd+2NiO（OH）+2H₂O 

放电

充电

 Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
电池的负极是负极的电极反应式为若负极消耗a g反应物，产生N个电子的电量，则阿伏加德罗常数N_A=．